- 难溶电解质的溶解平衡
- 共2266题
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：______．
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银______（填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol•L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是______（用沉淀物的化学式表示）．
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是______
A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体．
正确答案
AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS
减小
增大
CuS、ZnS、FeS
C D
解析
解：（1）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS，
故答案为：AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS；
（2）加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq），左移，AgNO3固体减小，加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，碘化银沉淀增大，
故答案为：减小；增大；
（3）难溶电解质的溶度积越小，加入Na2S溶液时越易生成沉淀，所以在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol•L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是CuS、ZnS、FeS，
故答案为：CuS、ZnS、FeS；
（4）加入少量CuS固体、FeS固体，二者都难溶于水，而加入少量FeCl2固体或CuCl2固体，可满足c（Fe2+）×c（S2-）或c（Cu2+）×c（S2-）大于Ksp，可生成CuS或FeS沉淀，进而促进ZnS的溶解，
故选CD．
己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算：
（1）将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
（2）若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
正确答案
解：（1）铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则c（OH- ）
（2）c（OH- ）=
解析
解：（1）铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则c（OH- ）
（2）c（OH- ）=
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为______．
正确答案
AgCl＞AgI＞Ag2S
解析
解：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S；
故答案为：AgCl＞AgI＞Ag2S．
如表是5种银盐溶度积常数（Ksp25℃），下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据溶度积大小，在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液都生成黑色的Ag2S沉淀，故A正确；
B．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，所以c（Ag+）最大的是Ag2SO4，故B正确；
C．在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故C正确；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，反应向更难溶的方向进行，所以AgBr可转化成AgI，虽然Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），但当向碘化银溶液中加浓度足够大的溴离子溶液时，碘化银能转化为溴化银，故D错误．
故选D．
（2014春•永州校级月考）当向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰并维持温度不变时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B正确；
C．反应后仍为饱和溶液，n（OH-）不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，故D错误；
故选B．
在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中，c（Cl-）=0，②100mL0.1mol•L-1NaCl溶液中，c（Cl-）=0.1mol•L-1，③100mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中，c（Cl-）=0.3mol•L-1，④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol•L-1，所以Cl-浓度：③＞④＞②＞①，依据Ksp=C（Ag+）•C（Cl-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故选A．
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH=13，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，故A正确；
B、因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故B错误；
C、Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c （Mg2+）=
D、水的电离为H2O⇌H++OH-，故加入氢氧化钠，抑制水的电离，故D正确，
故选B．
钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
已知：SrSO4（s）⇌Sr2+（aq）+SO42-（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）⇌Sr2+（aq）+CO32-（aq） Ksp=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为______，该反应的平衡常数为______（填具体数字）；该反应能发生的原因是______（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）．
（2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将______；②增大CO32-的浓度，平衡常数K将______．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用的试剂为______；实验现象及其相应结论为______．
正确答案
SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO
1×10-2
Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），加入CO
减小
不变
盐酸
若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化稀硫酸反应生成SrSO4
解析
解：（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO4（s）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）+SO42-（aq）；该反应为SrSO4（s）⇌Sr2+（aq）+SO42-（aq）Ksp=2.5×10-7 ①Sr2+（aq）+CO32-（aq）⇌SrCO3（s）②，该反应为①+②得到，故平衡常数为：
（2）①实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小；故答案为：减小；
②增大CO2-3的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；
（3）SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为不完全转化；
故答案为：盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为不完全转化．
（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，将pH=9 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为______．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）≥______mol•L-1．
（2）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室温下，CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性．NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）．
正确答案
解：（1）室温下，水的离子积常数KW=10-14，pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.00001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：n（H+）=n（OH-），设Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积分别为aL、bL，即：0.00001mol/L×aL=0.0001mol/L×bL，a：b=10：1，
Ba2+（aq）+SO42-（aq）⇌BaSO4（s），室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，Q=c（Ba2+）•c（SO42-）则应保持溶液中 c（Ba2+）≥
故答案为：10：1；1.1×10-5；
（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含0.1molCH3COOH，溶液中加入0.1molCH3COONa，则n（CH3COO-）增大，平衡逆反应方向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，
故答案为：逆；不变；
（3）常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5，NH3•H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，则CH3COONH4溶液呈中性，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液呈碱性，碳酸氢铵为强电解质，完全电离生成氨根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH3•H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，H2CO3电离程度弱于NH3•H2O，HCO3-的水解程度大于NH4+，所以NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+，
故答案为：中；碱；NH4+．
解析
解：（1）室温下，水的离子积常数KW=10-14，pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.00001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：n（H+）=n（OH-），设Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积分别为aL、bL，即：0.00001mol/L×aL=0.0001mol/L×bL，a：b=10：1，
Ba2+（aq）+SO42-（aq）⇌BaSO4（s），室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，Q=c（Ba2+）•c（SO42-）则应保持溶液中 c（Ba2+）≥
故答案为：10：1；1.1×10-5；
（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含0.1molCH3COOH，溶液中加入0.1molCH3COONa，则n（CH3COO-）增大，平衡逆反应方向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，
故答案为：逆；不变；
（3）常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5，NH3•H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，则CH3COONH4溶液呈中性，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液呈碱性，碳酸氢铵为强电解质，完全电离生成氨根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH3•H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，H2CO3电离程度弱于NH3•H2O，HCO3-的水解程度大于NH4+，所以NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+，
故答案为：中；碱；NH4+．
在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
正确答案
Cu（OH）2
Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
解析
解：难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
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