· 难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡
共2266题

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1

题型：单选题

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单选题

下列说法中，错误的是

[ ]

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤蓄电池在放电过程中，负极质量一定减少，正极质量一定增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A①③④⑦⑧

B③④⑤⑦⑧

C②③④⑤⑧

D①③⑤⑥⑦

正确答案

B

1

题型：单选题

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单选题

已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3．L-3,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3．L-3，

Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2．L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2．L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是

[ ]

AAg2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI

BAg2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI

CAg2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO₃

DAg2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl

正确答案

A

1

题型：单选题

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单选题

向50mL0．018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为

[ ]

A1.8×10-7mol/L,2

B1×10-7mol/L,2

C1.8×10-7mol/L,3

D1×10-7mol/L,3

正确答案

A

1

题型：单选题

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单选题

下列说法不正确的是

[ ]

A升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发）

B硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，则中性溶液中Fe3+不存在（不存在是指离子浓度小于1×10-5mol.L-1）

D氢氧化镁悬浊液中混有少量氢氧化钙，在其混合物中加入足量氯化镁溶液充分搅拌、过滤、洗涤得到氢氧化镁

正确答案

B

1

题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是

[ ]

A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

BAgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L^-2

C温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

[ ]

A各平衡常数的大小与温度有关

B若温度升高则各平衡常数一定增大

C平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

D平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

正确答案

B

1

题型：单选题

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单选题

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

[ ]

A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

B溶液中先产生的是AgI沉淀

CAgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

正确答案

A

1

题型：多选题

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多选题

已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag+)分别为1.22×10-8mol/L和1.30×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol/L的混合溶液中，滴加等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是

[ ]

A溶液中先产生的是AgCl沉淀

BAgCl的Ksp为1.69×10-10

C混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转化为白色沉淀

正确答案

A,C

1

题型：单选题

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单选题

下列叙述正确的是

[ ]

A可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量存在

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3．L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2．L-2，

Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3．L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2．L-2。下列叙述正确的是

[ ]

A等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀

B将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

正确答案

C

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

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