难溶电解质的溶解平衡_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是

[ ]

ASO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质

BKsp小的物质不可能转化为Ksp大的物质

C在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体

D2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

[ ]

A往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－

B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3

C某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol

正确答案

D

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题型：单选题

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单选题

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

[ ]

AAgCl不溶于水，不能转化为AgI

B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10-11mol·L-1

正确答案

A

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题型：单选题

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单选题

一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)×c(Bn-)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述错误的是

[ ]

A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

D25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

[ ]

A25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C该体系中有CaF2沉淀产生

D该体系中，

正确答案

C

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题型：单选题

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单选题

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

[ ]

A往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－

B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3

C某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol

正确答案

D

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题型：单选题

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单选题

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

[ ]

AAgCl不溶于水，不能转化为AgI

B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol/L

正确答案

A

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题型：单选题

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单选题

关于下图中各装置的叙述不正确的是

[ ]

A装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

正确答案

A

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题型：填空题

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填空题

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为

3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,

Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生产流程如下

(1)写出反应①的离子方程式：____。

(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)（填“>”、“<” 或“=”）。

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的

Fe( NO3)3对K2 FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性条件下，K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为____。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提纯”K2FeO4的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。

A．水

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇

正确答案

(1)Cl2+2OH-==Cl- +ClO- +H2O

(2)<

(3)26；6:5； 3ClO-+Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO

2FeO42- +Fe3+ +8OH-==3FeO43- +4H2O

(4)B

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题型：填空题

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填空题

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。

A．向装置中充入N2

B．向装置中充入过量的SO2

C．向装置中充入O2

D．升高温度

⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是___________

A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为

0．10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________

正确答案

(1)C

(2)CD

(3)2.5×10-4；常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题；=

(4) ①10-10；②开始Cl-抑制了AgCl 的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl 形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了。

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