热门试卷

AAgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L

C沉淀生成后，溶液的pH为2

D沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L

A对于平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小

B在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低

C温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定

A溶液的pH增大

B溶液的pH不变

C溶液中Ca2+数目增多

D溶液中c（Ca2+）增大

A产生的沉淀为AgCl

B产生沉淀为AgF

C产生的沉淀为AgF和AgCl

DAgF不溶于水

A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小

C向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

D配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

AKsp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

C上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

A溶度积常数大者，溶解度也大

B由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质

C难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数

D难溶电解质的溶度积常数与温度有关

A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变