热门试卷

A用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

B用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

AAgCl、AgBr、AgI

BAgI、AgBr、AgCl

CAgBr、AgCl、AgI

D三种沉淀同时析出

A沉淀物的质量为5.6g

B沉淀物的质量为7.4g

C饱和石灰水的质量大于98.2g

D饱和石灰水的质量小于98.2g

ACl-、Br-、CrO42-

BCrO42-、Br-、Cl-

CBr-、Cl-、CrO42-

DBr-、CrO42-、Cl-

AOH-

BCO32-

CSO42-

DCl-

A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质

B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了

C绝对不溶解的物质是不存在的

D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

A298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L

B反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104

CCaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质

D升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

A水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

B一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

C对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关