热门试卷

A乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA

B金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应

C氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强

D0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

AA

BB

CC

DD

AA

BB

CC

DD

AKW随浓度的改变而改变

BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱

ANa2CO3固体

B少许食盐固体

CNaOH固体

DCaCl2固体

A由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol可知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol

B某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

C电解精炼铜时以粗铜作阳极

D对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

ANaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电

BCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

CBaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡

DCl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

A0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）

B1L0.1mol/LCuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）

C0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

Ac（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

Bc（OH-）＞c（H+）

Cc（NH3•H2O）+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/L

Dc（OH-）=c（NH4+）+c（H+）