热门试卷

A25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

A室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

B0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

CNa2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者

C碳酸钠溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

D等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

A常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

A②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

C①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

A分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

B常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小

CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）

D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

A溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者

B在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

CNa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

D常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

A在NaHA溶液中一定是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

B在Na2A溶液中一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

C在NaHA溶液中一定是：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

D在H2A溶液中一定是：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

A在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

B0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）

CNaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

D将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-）