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Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）

B0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

C0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

CNa2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Damol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

A0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

BNaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+（OH-）

CCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞（OH-）＞c（H+）

DNa2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

A物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同

B相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

CpH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4

D两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小

A反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大

D等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

C向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

D向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

ANaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

BNaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）

CNa2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

DH2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）