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解：（1）根据能量最低原理及洪特规则特例，可知Cr元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，

锰元素的3d能级和4s能级上的电子都是价电子，Mn元素基态原子的价电子排布式为3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少，

 故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；能量最低原理及洪特规则；难；

（2）根据外围电子构型为4f75d16s2，则元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32，故答案为：ⅢB；32；

（3）晶胞中A原子数目=8×=1、B原子数目=1、O原子数目=6×=3，这类特殊晶体的化学式为：ABO3，

故答案为：ABO3；

（4）根据图2晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×=，Fe3+的个数为4×=、CN-的个数为12×=3，所以Fe2+、Fe3+、CN-的个数比为1：1：6，根据化合价代数和为零可知，x=1，则晶体的化学式可表示为KFe2（CN）6，故答案为：KFe2（CN）6；

解：金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构．在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取SP3杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以夹角是 109°28′．

故答案为：6；109°28′．

解：（1）硅的原子数序为14，根据能量最低原理可知电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；

（2）C60有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点，应为分子晶体，故答案为：分子；

（3）金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每一个共价键中Si的贡献为，则平均1个Si原子形成2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2，故答案为：6；1：2；

（4）二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为=4，二氧化碳的分子结构为O=C=C，每个分子中含有2个σ键和

2个π键，所以σ键与π键的个数比为1：1，故答案为：4；1：1；

（5）丙烷分子中2号碳原子形成4个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp3，丙烯分子中2号碳原子碳原子形成3个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp2，

丙烯中含有乙烯的结构特点，和双键共平面的原子共有6个原子，甲基中含C-H键，原子围绕着σ键旋转，则最多有1个原子和其它6个原子共平面，即丙烯分子中最多有7个原子共平面，故答案为：sp3；sp2；7．

解：根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素；

（1）Na元素与O按原子个数为1：1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，F为Cl元素具有17个质子和17个电子，原子结构示意图为，

故答案为：；；

（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化学键为共价键；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，含有离子键属于离子化合物，故答案为：共价；离子；

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故答案为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；

（4）A、C、D、E分别为H、N、O、Na，H是周期表中半径最小的，同周期原子序数越大半径越小，所以N＞O，不同周期电子层越多半径越大，所以原子半径Na＞N，则由大到小的顺序为：Na＞N＞O＞H；故答案为：Na＞N＞O＞H；

（5）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4，

故答案为：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．