- 化学与材料的发展
- 共3104题
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否．以下几种类推结论中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镁在加热的条件下能和二氧化碳反应 2Mg+CO2 
B．一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法，加热Ag2O可以得到单质银，用还原剂还原CuO可制取单质铜，故B错误；
C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，故C错误；
D．铝和硫直接化合可以得到Al2S3，S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，故D错误；
故选A．
现代炼锌的方法可分为火法（蒸馏法）和湿法（电解法）两大类．
Ⅰ．火法炼锌工艺如下：
焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1 ①
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b kJ•mol-1 ②
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ•mol-1 ③
（1）以上三个反应中，一定是放热反应的是______（填序号）．
（2）反应：ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）△H=______kJ•mol-1．
Ⅱ．湿法炼锌工艺如下：
（3）写出“浸出”主要反应的离子方程式：______．
（4）“电解”获得锌的电极反应为______．
（5）该工艺中可循环利用的物质是______（填化学式）．
正确答案
①②
ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O
ZnO22-+2H2O+2e-═Zn+4OH-
NaOH
解析
解：（1）2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1 ①
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b kJ•mol-1 ②
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ•mol-1 ③
①属于金属化合物的燃烧反应，所以是放热反应；②是非金属碳的燃烧反应，所以是放热反应；③是金属和一氧化碳的氧化还原反应，是吸热反应．
故答案为：①②；
（2）2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1 ①
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b kJ•mol-1 ②
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ•mol-1 ③
方程式
所以△H=
故答案为：
（3）氧化锌与氧化铝相似，是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，氧化锌和氢氧化钠反应生成偏锌酸盐和水离子方程式为ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O，
故答案为：ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O；
（4）电解偏锌酸钠溶液时，偏锌酸根离子失电子和水反应生成锌和氢氧根离子，即ZnO22-+2H2O+2e-═Zn+4OH-，
故答案为：ZnO22-+2H2O+2e-═Zn+4OH-；
（5）电解偏锌酸钠溶液时，生成氢氧化钠，由氧化锌制取偏锌酸钠溶液需要氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠能循环利用，
故答案为：NaOH．
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；
B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；
C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确；
故选D．
已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
正确答案
解析
解：A．镁可置换出铷，但不是因为活泼金属可置换不活泼金属，因镁的金属活动性不如铷强，故A错误；
B．真空炼铷：生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；
C．MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故C错误；
D．Rb为活泼金属，其稳定性不及RbCl稳定，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故D错误；
故选B．
类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、工业上可以电解熔融的氯化镁或氧化铝制得相应的金属单质镁和铝，故A错误；
B、醇中的羟基不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，只有酚可以和氢氧化钠之间反应，故B错误；
C、二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，在碱性环境下才能出现亚硫酸根离子和碳酸根离子，进而和氯化钙溶液反应，故C正确；
D、氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，但是氧化亚铁和硝酸之间的反应产物是硝酸铁和一氧化氮、水，故D错误．
故选C．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故A正确；
B、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故B正确；
C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，可用焙制糕点发酵粉，故C正确；
D、氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧化铝来得到单质铝，故D错误．
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气中氯元素的化合价是0价，处于中间价态，所以氯气既有氧化性又有还原性，故A错误．
B、活泼金属的冶炼采用电解其熔融化合物的方法，铝是活泼金属，所以金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，故B正确．
C、硅处于金属和非金属元素之间，所以是半导体材料，但光导纤维的主要原料是二氧化硅，故C错误．
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水澄清碳酸钠溶，应该向溶液中通入过量的二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠，故D错误．
故选B．
如图1为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程．
（1）硫酸铜溶液一般呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是______
（用离子方程式表示）．写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解过程中，始终无氢气产生）．
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为______（写出一点即可）．
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现 阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．如图2是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是 否正确？______（填“正确”或“不正确“），原因是______
资料1：一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．
资料2：CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的离子是______（填3种主要离子符号）．
③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．
取少量______固体于试管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，观察现象．
④已知电解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为______mol．
正确答案
酸
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
2CuSO4+2H2O
节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣
不正确
阴极不会产生氯气
Cu2+、Cu+、Cl-
氯化亚铜
浓盐酸
氯化铜
0.01
解析
解：（1）硫酸铜为强酸弱碱盐，水解Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+呈酸性，用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解过程中，始终无氢气产生，则阴极发生Cu2++2e-═Cu，阳极氢氧根离子放电，4OH--4e-═H2O+O2↑，总反应为：2CuSO4+2H2O
故答案为：酸；Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；2CuSO4+2H2O
（2）湿法炼铜需在溶液中进行，相比湿法炼铜，细菌冶铜，在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，
故答案为：节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；
（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H2O
①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极：第一阶段：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H++2e-=H2↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，
故答案为：不正确；阴极不会产生氯气；
②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu2+、Cu+的离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在阴离子Cl-，
故答案为：Cu2+、Cu+、Cl-；
③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+，可通过对照试验进行验证，取少量氯化亚铜，固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，
故答案为：氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；
④100mL 0.5mol•L-1 CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为+2价铜离子得电子生成+1价的铜离子，Cu2++e-=Cu+，则形成的低价阳离子的物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01；
研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵，进而生成硫酸铵，故A正确；
B、每生产6molCu需要3molCuFeS2，根据题中方程式可知共需要氧气的物质的量为：12mol+3mol=15mol，故B错误；
C、反应中Cu2O为氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D、精炼铜时，粗铜与电源正极相连，做电解池的阳极，故D正确．
故选B．
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：______（填“需要”或“不需要”）．
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式．
______；______．
II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Ti：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为______．
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ•mol-1．
请写出TiO2与Cl2、C反应制各TiCl4的热化学方程式：______．
（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．
正确答案
解：（1）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以净化钛矿石时，不需要除去杂质FeO，故答案为：不需要；
（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；
（4）将方程式TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol-1和C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ•mol-1相加，
得方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=+151kJ•mol-1-394kJ•mol-1=-243KJ•mol-1，
故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1；
（5）TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g），该反应是可逆反应，碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行，
故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行．
解析
解：（1）氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以净化钛矿石时，不需要除去杂质FeO，故答案为：不需要；
（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；
（4）将方程式TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol-1和C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ•mol-1相加，
得方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=+151kJ•mol-1-394kJ•mol-1=-243KJ•mol-1，
故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1；
（5）TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g），该反应是可逆反应，碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行，
故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行．
下列金属冶炼的反应原理，正确的是（ ）
AMgCl2（熔融）
B2AlCl3（熔融）
CHgO+CO
D2MgO+C
正确答案
解析
解：A．镁活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，反应原理为：MgCl2（熔融）
B．氯化铝属于共价化合物，则熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，工业上通常通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故B错误；
C．汞活泼性较差，可以通过加热氧化汞获得汞单质，不需要使用还原剂，故C错误；
D．镁活泼性较强，无法用C含有氧化镁获得镁，提纯采用电解熔融氯化镁的方法获得金属镁，故D错误；
故选A．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A2NaCl（熔融）
BMgO+H2
CFe2O3+3CO
D2HgO
正确答案
解析
解：A、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确．
B、镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，故B错误．
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确．
D、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
故选B．
利用金属冶炼的知识回答问题
（1）用金属冶炼的三种常用方法写出下列几种金属的冶炼方法
Al______； Fe______； Hg______．
（2）写出火法炼铜的化学反应方程式：______．
（3）写出冶炼金属镁的化学反应方程式：______．
正确答案
解：（1）Al是活泼金属，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼：2Al2O3
由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O3
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，所以Hg的冶炼可采用热分解法，
故答案为：电解法；热还原法；热分解法；
（2）火法炼铜的原理是硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学反应方程式为：Cu2S+O2
（3）电解融融氯化镁获得镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
解析
解：（1）Al是活泼金属，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼：2Al2O3
由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O3
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，所以Hg的冶炼可采用热分解法，
故答案为：电解法；热还原法；热分解法；
（2）火法炼铜的原理是硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学反应方程式为：Cu2S+O2
（3）电解融融氯化镁获得镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵，进而生成硫酸铵，故A正确；
B、精炼铜时，粗铜与电源正极相连，做电解池的阳极，故B正确；
C、反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；
D、每生产6molCu需要3molCuFeS2，根据题中方程式可知，共需要氧气的物质的量为：12mol+3mol=15mol，故D错误．
故选D．
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．
已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O______（写其中1个）．
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______．
正确答案
解：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ （任写两个即可）；
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4•7H2O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
故答案为：FeSO4•7H2O；4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
（3））-CH3、-OH是端头基，
依据分析判断出的取代基，若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，得到结构简式为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
故答案为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4．
解析
解：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ （任写两个即可）；
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4•7H2O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
故答案为：FeSO4•7H2O；4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
（3））-CH3、-OH是端头基，
依据分析判断出的取代基，若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，得到结构简式为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
故答案为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4．
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