- 化学与材料的发展
- 共3104题
（2013秋•台江区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故A错误；
B．二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，所以气体减少三分之二，所以水占试管容积的
C．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故C错误；
D．BaCl2溶液在硝酸酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，生成沉淀，二氧化碳不反应，可以区别，故D正确；
故选D．
下列推断合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯水中的次氯酸受热分解为盐酸和氧气，新制氯水光照后有气体逸出，该气体O2，故A错误；
B、金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；
C、常温下浓硫酸与铁发生钝化，发生反应，故C错误；
D、含有钠元素的物质焰色反应为黄色，可以根据焰色反应来检验钠元素的存在，故D正确．
故选D．
下列化学反应中，能得到单质铝的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，无法得到金属铝，故A错误；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，无法得到金属铝，故B错误；
C．高温煅烧氢氧化铝得到氧化铝和水，无法获得金属铝，故C错误；
D．电解熔融氧化铝可以得到金属铝和氧气，故D正确；
故选D．
下列叙述中正确的是（ ）
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁
③用于电解铝的原料是氧化铝
④加热氧化汞可以得到汞单质．
正确答案
解析
解：活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，不活泼金属可以采用热分解方法冶炼，
①钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故正确；
②将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁发生复分解所以生成氢氧化镁、氯化钠，所以得不到镁，钠、镁都是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，故错误；
③铝是活泼金属，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故正确；
④汞属于不活泼金属，可以采用热分解的方法冶炼，故正确；
故选D．
冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，K、Ca、Na、Al等金属都是活泼金属，所以应采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，故选A．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是______，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______
（3）右图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为______．
正确答案
解：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；
氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；
硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，
故答案为：Cu2S；4；氢气；
（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；
b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，
故答案为：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池．
解析
解：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，所以Cu2S做还原剂；
氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；
硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，
故答案为：Cu2S；4；氢气；
（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；
b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，
故答案为：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池．
（2015秋•寿县校级月考）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作______极，阴极电极反应式为______．电解过程中，电解液中c（Cu2+）______（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理
已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是______．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是______．
（4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，电解反应为：Cu2++2e-═Cu，精铜做阴极，粗铜作阳极；硫酸铜的浓度会变小，原因是锌、铁与硫酸铜发生置换反应，故答案为：阳；Cu2++2e-═Cu；变小；
（2）滴加H2O2能将亚铁离子氧化为三价铁离子便于除去，过氧化氢为氧化剂，二价铁为还原剂，所以反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）除去铁离子得到纯净的硫酸铜溶液，根据沉淀PH范围可知，应调节PH，使三价铁完全沉淀，铜离子不沉淀，所以加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7，故答案为：3.2≤pH＜4.7；
（4）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，金不反应，所以滤渣1与硝酸反应的化学方程式为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
解析
解：（1）在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，电解反应为：Cu2++2e-═Cu，精铜做阴极，粗铜作阳极；硫酸铜的浓度会变小，原因是锌、铁与硫酸铜发生置换反应，故答案为：阳；Cu2++2e-═Cu；变小；
（2）滴加H2O2能将亚铁离子氧化为三价铁离子便于除去，过氧化氢为氧化剂，二价铁为还原剂，所以反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）除去铁离子得到纯净的硫酸铜溶液，根据沉淀PH范围可知，应调节PH，使三价铁完全沉淀，铜离子不沉淀，所以加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7，故答案为：3.2≤pH＜4.7；
（4）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，金不反应，所以滤渣1与硝酸反应的化学方程式为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．固氮是将氮元素从游离态转变为化合态，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故A错误；
B．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
C．当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，故C正确；
D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物发生反应2NH4Cl+Ca（OH）2
故选B．
下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金的活泼性很弱，在自然界中以游离态存在，根据密度的不同，可以采用水洗法分离得到金单质，故A正确；
B．常温下，银易和其它物质反应生成化合物，所以在自然界中以化合态存在，银的金属性弱，可用加热Ag2O的方法冶炼，故B正确；
C．铁在自然界中以化合态存在，铝的金属性大于铁，铝和铁的氧化物能发生置换反应，所以可以铝热法炼铁，故C正确；
D．钠的性质很活泼，极易和氧气反应，所以在自然界中以化合态存在，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D错误；
故选D．
下列有关化学工业生产的说法中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属铝是通过电解熔融的氧化铝的方法获得的，不能用氢气来还原氧化铝获得，故A错误；
B、二氧化硫可以和氧气之间反应生成三氧化硫，是工业制取硫酸中的一步，故B正确；
C、乙烯发生加聚反应可以得到聚乙烯，聚乙烯是塑料的主要成分，故C正确；
D、工业上，氮气和氢气在高温高压条件下反应来获得氨气，故D正确．
故选A．
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；
④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．
下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，故A正确；
B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；
C．反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，故C正确；
D．⑤为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故D错误．
故选D．
下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确；
B、Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，故B错误；
C、Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误；
D、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电；所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误；
故选：A．
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H2，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为______（填序号）．
A．O2、CO2 B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO2
（2）下列说法错误的是_______（填序号）．
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称．工业上常以TiCl4+2Mg
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中．
正确答案
解：（1）无色气体二氧化碳可以与红热的炭反应，得到另一种无色气CO，CO与灼热的氧化铜反应，又得到二氧化碳，故选C；
（2）活泼金属的冶炼常采用电解法，如金属铝的冶炼采用电解熔融氧化铝的方法，故C错误，故选C；
（3）金属镁的化学性质：可以和氮气、氧气、二氧化碳反应，故选A．
解析
解：（1）无色气体二氧化碳可以与红热的炭反应，得到另一种无色气CO，CO与灼热的氧化铜反应，又得到二氧化碳，故选C；
（2）活泼金属的冶炼常采用电解法，如金属铝的冶炼采用电解熔融氧化铝的方法，故C错误，故选C；
（3）金属镁的化学性质：可以和氮气、氧气、二氧化碳反应，故选A．
完成下列各题．
（1）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：______
（2）2011年12月16日，印度发生假酒中毒事件，导致200多人伤亡．假酒中的有毒物质是甲醇（CH3OH），它是一种理想燃料．写出在CH3OH空气中燃烧的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式为：2NaCl（熔融）
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：2CH3OH+3O2
解析
解：（1）电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式为：2NaCl（熔融）
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：2CH3OH+3O2
正确答案
解析
解：A．钠是活泼金属，应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A正确；
B．石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应，故C错误；
D．加热时，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不易分解，所以碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，故D错误；
故选A．
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