- 化学与材料的发展
- 共3104题
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）
550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是______温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应③的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：______、______．
正确答案
解析
解：（1）黄铁矿燃烧生成的二氧化硫气体为防止催化剂中毒，经过除尘、洗涤、干燥后进入接触室催化氧化为三氧化硫；
故答案为：接触室
（2）2SO2（g）+O2（g）
2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol/L） 0.4 0.2 0
变化量（mol/L） 0.4×80% 0.16 0.32
平衡量（mol/L） 0.08 0.04 0.32
平衡常数K=
故答案为：低 使用常压SO2就可以达到较高的转化率． 400 L•mol-1
（3）已知VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水，废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣水浸过滤后，得到的 滤渣为不溶性杂质和 V2O5，滤液为VOSO4的溶液，①中加入亚硫酸钠的作用是还原V2O5为溶于水的VOSO4；②加入KClO3的目的，根据流程物质的变化可知将VOSO4氧化为（VO2）2SO4；③根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，不是氧化还原反应，⑤NH4VO3变为V2O5是化合价不变的分解反应，不是氧化还原反应；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度，依据图象可知，温度80°C时的沉钒率最高为98%，在氯化铵系数图象中对应沉钒率98%时控制氯化铵系数为4；
故答案为：①②NH4++VO3-═NH4VO3↓4和80℃．
将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在金属活动顺序表中，金属铜排在H的后边，不和盐酸反应，没有气泡产生，故A错误；
B、在金属活动顺序表中，金属铁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故B正确；
C、在金属活动顺序表中，金属铝排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故C错误；
D、在金属活动顺序表中，金属镁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故D错误；
故选B．
把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
正确答案
解析
解：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；
丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；
甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；
乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；
所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙．
故选C．
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______；△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正______υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是______；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是______mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为______．
正确答案
解：（一）（1）平衡常数指：生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体的浓度为常数，所以反应：
故答案为：
（2）A．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故A错误；
B．移出部分CO2平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故B正确；
C．加入合适的催化剂平衡不移动，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故D错误；
故选B；
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，依据浓度商Q=1＜K=4，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
开始（mol）：1 0
变化（mol）：n n
平衡（mol）：1-n n
所以K=
所以υ（CO2）=
故答案为：＞；0.008 mol/（L•min）；
（二）（4）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0.5mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0.5mol×（6-3）=1.5mol，
故答案为：KClO；1.5；
（5）Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
解析
解：（一）（1）平衡常数指：生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体的浓度为常数，所以反应：
故答案为：
（2）A．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故A错误；
B．移出部分CO2平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故B正确；
C．加入合适的催化剂平衡不移动，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故D错误；
故选B；
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，依据浓度商Q=1＜K=4，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
开始（mol）：1 0
变化（mol）：n n
平衡（mol）：1-n n
所以K=
所以υ（CO2）=
故答案为：＞；0.008 mol/（L•min）；
（二）（4）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0.5mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0.5mol×（6-3）=1.5mol，
故答案为：KClO；1.5；
（5）Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；
故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
A．______B．______C．______D．______；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式______．
正确答案
解：①煤炭燃烧可以发电，A为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，B为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，C为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，D为水泥厂，
故答案为：发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；
②高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
解析
解：①煤炭燃烧可以发电，A为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，B为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，C为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，D为水泥厂，
故答案为：发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；
②高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）．金属铁是在高炉中冶炼的．高炉炼铁除了加入铁矿石外．还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅．请填空：
（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：______；
（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式______；______．
（3）写出CaCO3参与反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
（2）碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应为C+O2
故答案为：C+O2
（3）石灰石的作用是形成炉渣，CaCO3所参与反应的两个化学方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
解析
解：（1）因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
（2）碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应为C+O2
故答案为：C+O2
（3）石灰石的作用是形成炉渣，CaCO3所参与反应的两个化学方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
化学-化学与技术
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在______部分发生反应，在______部分开始生成生铁和炉渣．
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为______；加入硅、锰和铝的目的是______．
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹______（填“前”或“后”）加入，原因是______．
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是______．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作______．
正确答案
Ⅱ．（1）铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉渣，故答案为：炉身，炉腰；
（2）炼钢时，利用P、FeO、CaO反应生成Ca3（PO4）2和Fe：2P+5FeO+3CaO
故答案为：2P+5FeO+3CaO
（3）因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．
故答案为：后；避免Cr被氧化；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，
故答案为：CO；燃料．
解析
Ⅱ．（1）铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉渣，故答案为：炉身，炉腰；
（2）炼钢时，利用P、FeO、CaO反应生成Ca3（PO4）2和Fe：2P+5FeO+3CaO
故答案为：2P+5FeO+3CaO
（3）因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．
故答案为：后；避免Cr被氧化；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，
故答案为：CO；燃料．
（2016•海南校级二模）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为______；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和______（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+
③C（s）+
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为______；熔融造气炉相当于高炉的______部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是______．
正确答案
解：（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有CaCO3
故答案为：石灰石；CaCO3
（2）利用盖斯定律将①+②×3得到Fe2O3（s）+3C（s）+
因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应，
故答案为：-355；②③；①；
（3）高炉炼铁时，炉腰部分发生Fe2O3+3CO
故答案为：炉腰；Fe2O3+3CO
（4）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收，
故答案为：碱液或氢氧化钠、氨水．
解析
解：（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有CaCO3
故答案为：石灰石；CaCO3
（2）利用盖斯定律将①+②×3得到Fe2O3（s）+3C（s）+
因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应，
故答案为：-355；②③；①；
（3）高炉炼铁时，炉腰部分发生Fe2O3+3CO
故答案为：炉腰；Fe2O3+3CO
（4）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收，
故答案为：碱液或氢氧化钠、氨水．
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）______；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为______，当反应停止后，还可观察
到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）______，
（3）炼铁过程中加入石灰石的作用的化学方程式：______，______．
正确答案
解：（1）高炉炼铁时，焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的CO，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，故答案为：CO；
（2）生铁中主要含有Fe、C，其中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，而C与稀盐酸不能发生化学反应，从而沉与烧杯底部，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；C；
（3）因为铁矿石中有杂质SiO2，石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，CaO和SiO2反应生成CaSiO3，也就是所谓的炉渣，化学方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
解析
解：（1）高炉炼铁时，焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的CO，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，故答案为：CO；
（2）生铁中主要含有Fe、C，其中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，而C与稀盐酸不能发生化学反应，从而沉与烧杯底部，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；C；
（3）因为铁矿石中有杂质SiO2，石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，CaO和SiO2反应生成CaSiO3，也就是所谓的炉渣，化学方程式为：CaCO3
故答案为：CaCO3
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）
550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是______温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应③的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：______、______．
正确答案
解：（1）黄铁矿燃烧生成的二氧化硫气体为防止催化剂中毒，经过除尘、洗涤、干燥后进入接触室催化氧化为三氧化硫；
故答案为：接触室
（2）2SO2（g）+O2（g）
2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol/L） 0.4 0.2 0
变化量（mol/L） 0.4×80% 0.16 0.32
平衡量（mol/L） 0.08 0.04 0.32
平衡常数K=
故答案为：低 使用常压SO2就可以达到较高的转化率． 400 L•mol-1
（3）已知VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水，废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣水浸过滤后，得到的 滤渣为不溶性杂质和 V2O5，滤液为VOSO4的溶液，①中加入亚硫酸钠的作用是还原V2O5为溶于水的VOSO4；②加入KClO3的目的，根据流程物质的变化可知将VOSO4氧化为（VO2）2SO4；③根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，不是氧化还原反应，⑤NH4VO3变为V2O5是化合价不变的分解反应，不是氧化还原反应；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度，依据图象可知，温度80°C时的沉钒率最高为98%，在氯化铵系数图象中对应沉钒率98%时控制氯化铵系数为4；
故答案为：①②NH4++VO3-═NH4VO3↓4和80℃．
解析
解：（1）黄铁矿燃烧生成的二氧化硫气体为防止催化剂中毒，经过除尘、洗涤、干燥后进入接触室催化氧化为三氧化硫；
故答案为：接触室
（2）2SO2（g）+O2（g）
2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol/L） 0.4 0.2 0
变化量（mol/L） 0.4×80% 0.16 0.32
平衡量（mol/L） 0.08 0.04 0.32
平衡常数K=
故答案为：低 使用常压SO2就可以达到较高的转化率． 400 L•mol-1
（3）已知VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水，废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣水浸过滤后，得到的 滤渣为不溶性杂质和 V2O5，滤液为VOSO4的溶液，①中加入亚硫酸钠的作用是还原V2O5为溶于水的VOSO4；②加入KClO3的目的，根据流程物质的变化可知将VOSO4氧化为（VO2）2SO4；③根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，不是氧化还原反应，⑤NH4VO3变为V2O5是化合价不变的分解反应，不是氧化还原反应；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度，依据图象可知，温度80°C时的沉钒率最高为98%，在氯化铵系数图象中对应沉钒率98%时控制氯化铵系数为4；
故答案为：①②NH4++VO3-═NH4VO3↓4和80℃．
有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换出较不活泼金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，说明二者发生置换反应，则Y的金属还原性大于X；
把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，说明二者发生置换反应，则Z的还原性大于Y，
通过以上分析知，金属还原性强弱顺序是Z＞Y＞X，
故选C．
有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出．则四种金属的活动性顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由题意可知：将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快，说明丙和丁排在氢前，且丙在丁的前面，甲、乙排在氢后．将乙投入甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出，说明乙在甲的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：丙＞丁＞乙＞甲．故选项为：B．
A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
正确答案
解析
解：A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼，
A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，较活泼，
则活泼性B＞A＞C，
故选C．
把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极．则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）
正确答案
解析
解：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；
c、d相连，d为正极，所以金属的活动性顺序c＞d；
a、c相连，c上有气泡放出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，则a为原电池的负极，所以金属的活动性顺序a＞c；
b、d相连时，电子由d经导线流b，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以d是负极，b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；
则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，
故选B．
X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ）
正确答案
解析
解：在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序X＞Z；
X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序Y＞X；
通过以上分析知，金属活动性顺序为Y＞X＞Z，故选C．
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