热门试卷

解：A．活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，则得电子能力越弱，由于Rb的活泼性大于Mg，则Mg2+得电子的能力比Rb+强，故A错误；

B．MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故B错误；

C．铷的金属活动性大于Na，Na的活泼性大于金属Mg，故Rb的活泼性大于Mg，故C错误；

D．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（气），该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故D正确；

故选D．

解：人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情，所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，

故选：B．

解：A．Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钾溶液中置换出钾，故A错误；

B．Ba的性质活泼，能与冷水反应置换出氢而得到氢气，故B正确；

C．Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钠溶液中置换出钠，故C错误；

D．金属性Ba＞Zn，则在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误；

故选B．

解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，电流由正极流向负极，所以a的活动性大于b；

金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；

金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c．

所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c，故选B．

解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，故A错误；

B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；

C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；

D、常温时Ti和MgCl2溶液混合，金属钛会和水反应，而和MgCl2溶液不能发生置换反应，故D正确．

故选D．

解：A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼，

A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，较活泼，

则活泼性B＞A＞C，

故选C．

解：在原电池中，较活泼的金属易失电子发生氧化反应而作负极，A、B 组成原电池时，A为负极，所以金属活动性强弱A＞B；

在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换较不活泼金属，B 放入C 的盐溶液中，B 的表面附着一层金属C，金属活动性顺序B＞C，

所以这三种金属活动性强弱顺序是A＞B＞C，

故选B．

解：元素的存在形式由其化学性质决定，金、银的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，可以以单质的形式存在；Na、Mg、Al化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式即化合态存在．

故选D．

解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；

②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；

③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：B＞C；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：B＞D；

综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞C＞D．

故选A．

解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，可说明B为负极，A为正极，原电池中活泼金属为负极，则还原性B＞A；

②为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱，阴极上先析出C，说明活泼性A＞C，

则三种金属的还原性强弱为B＞A＞C，

故选D．

解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．

故选C．

解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．

故选B．