热门试卷

解：A、在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，故A不选；

B、氢离子的氧化性强于钠离子，金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性越弱，能用金属活动性顺序表解释，故B不选；

C、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，故选C；

D、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，故D不选；

故选C．

解：把铁放到最后，正好金属活动性由弱到强，所以依据金属活动性顺序可知，金、银、铜、锡、铁活泼性减弱，故应将铁的位置向后移一位，则正好符合金属活动性顺序，

故选B．

解：A、金属的活泼性与从酸中置换出的H2多少无关，如1molAl可置换出1.5molH2，1molNa可置换出0.5molH2，但Na活泼，故A错误；

B、A能从水中置换出氢，而B不能，说明A失电子能力强，较B活泼，故B正确；

C、金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如Ca最外层有2个电子，Li最外层有1个电子，但Ca较Li活泼，故C错误；

D、金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如Cu原子核外有4个电子层，Na核外有3个电子层，但Na比Cu活泼，故D错误；

故选B．

解：①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面．所以锌比铜活泼；

②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；

③Cu与ZnSO4溶液不反应，说明铜排在了锌的后面，所以能比较．

由以上分析可知：仅用组内物质就能够直接达到目的不是①③．

故选A．

解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe；

故选B．

解：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，则Y为正极、X为负极，则金属性：X＞Y；将片状X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈，则金属性：W＞X；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出Z，金属性越弱越容易析出，则金属性：Y＞Z，则金属性强弱为：W＞X＞Y＞Z，

A．根据分析可知，Z的还原性最弱，故A正确；

B．金属性强弱为：W＞X＞Y＞Z，则还原性W的强于Y，故B正确；

C．若Z为银或铜，Z放人CuSO4溶液中不会Cu析出，故C错误；

D．由于金属性强弱为：X＞Z，则X较活泼，二者构成的原电池中X为负极，故D正确；

故选C．

解：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，

①作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解，则B作负极，金属活动性B＞A；

②负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应，则金属活动性C＞D；

③电子从负极沿导线流向正极，把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C，则金属活动性A＞C，

通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是B＞A＞C＞D，

A．在①中，金属片B作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；

B．通过以上分析知，在②中，金属片C作负极、D作正极，故B错误；

C．B的金属性大于D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B作负极、D作正极，则金属片D上有气泡产生，故C正确；

D．通过以上分析知，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：B＞A＞C＞D，故D错误；

故选C．

解：根据A、B可知铁能够与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应，证明还原性：Fe＞Cu；

根据D可知，铜能够置换出银，说明还原性：Cu＞Ag，

从而可以得出还原性强弱为：Fe＞Cu＞Ag，

故实验C没必要进行，

故选C．

解：把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A+B2+═A2++B，则失去电子的是金属A，

A、金属Cu放入盐AgNO3的溶液中，发生铜置换银的反应：A+B2+═A2++B，但是金属铜和金属银和水都不反应，故A错误；

B、酒精属于非电解质，A与B用导线连接后放入酒精中，不能形成原电池，故B错误；

C、A、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，符合构成原电池的条件，有电流产生，故C正确；

D、由A与B形成的原电池，失电子的电极A一定是负极，B是正极，故D错误．

故选C．

解：金属活动性弱的金属比较容易冶炼获得，活泼性排在铁之后的有铜、银、金等金属使用比铁较早．

故选B．

解：分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，

A．铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe（NO3）3，故A错误；

B．因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；

C．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确；

D．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故D错误；

故选C．

解：把X、Y两种金属片分别加入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，X无变化，说明排在氢后，即金属的活动顺序Y＞X，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，即金属的活动顺序X＞Z，所以三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，

故选D．

解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；

B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；

C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；

D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；

故选D．

解：a和冷水不反应、b和冷水反应，说明b易失电子发生氧化反应，则金属性b＞a；

a和盐酸反应生成氢气、c和盐酸不反应，易和盐酸反应的金属其金属性较强，所以金属性a＞c，

通过以上分析知，金属性强弱顺序是b＞a＞c，故选B．