热门试卷

解：①将a与b用导线连结浸入某电解质溶液中，构成原电池，原电池中较活泼的金属作负极，电流由正极流向负极，所以金属活动性a＞b；

②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；

③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；

④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，所以铜的活泼性大于c．

所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，

故选A．

解：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，

①作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解，则B作负极，金属活动性B＞A；

②负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应，则金属活动性C＞D；

③电子从负极沿导线流向正极，把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C，则金属活动性A＞C，

通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是B＞A＞C＞D，

A．B的金属性大于D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B作负极、D作正极，则金属片D上有气泡产生，故A正确；

B．在①中，金属片B作负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；

C．通过以上分析知，在②中，金属片C作负极、D作正极，故C错误；

D．通过以上分析知，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：B＞A＞C＞D，故D错误；

故选A．

解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；

B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；

C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；

D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；

故选B．

解：A．铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2，故A错误；

B．铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H+、（Fe3+）、NO3-时，铜溶解，所以剩余金属可能为 铜或铁与铜的混合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；

C．由于发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不一定变成血红色，故C错误；

D．当剩余金属为铜时，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误．

故选B．

解：①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极，所以a的活泼性最差；

②这四种金属可以 用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组，则d的活泼性强于a的；

③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，则b是Al，且b、c同在第三周期，c是Na或是Mg，所以活泼性是c＞b，根据②知道a、d都是排在H后面的金属．综上可知金属的活泼性由强到弱的顺序是：c、b、d、a．

故选A．

解：A．当X和Y都是金属时，根据金属活动性顺序知，较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出，所以X的活泼性大于Y，故A正确；

B．当X和Y都是非金属时，较活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属，如氯气能置换出溴单质，所以X一定比Y活泼，故B错误；

C．当X是金属时，X能和Y的盐溶液反应而置换出Y，则Y为金属，故C错误；

D．当X是非金属时，因为是在盐溶液中进行的反应，Y只能是非金属不能是金属，故D错误；

故选A．

解：在金属活动性顺序中，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，所以金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金，

故选A．

解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；

①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；

②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；

③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，

则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，

故选B．

解：当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B，则A是原电池的负极，即活泼性A＞B；

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，所以活泼性是D＞A，

用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原，则金属活泼性B＞E，

综上知道金属的活泼性顺序是D＞A＞B＞E，

故选D．

解：R金属可以和硫酸之间反应产生氢气，说明R排在H的前边，U和硫酸不反应，所以得到金属活泼性是R＞U，R和T的硝酸盐反应，表面上析出T，证明R的活泼性强于T，即R＞T，U和T的硝酸盐反应，表面上析出T，证明U的活泼性强于T，即U＞T，综上金属的活泼性顺序是：R＞U＞T．

故选B．

解：A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误；

B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误；

C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，根据金属活动性顺序表知，金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故C正确；

D、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，甲是正极乙是负极，所以乙的金属性比甲强，故D错误．

故选C．

解：用盐酸把它们分为两组，a、d和b、c，如果在上述溶液中加入足量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，即c是Mg，这四种金属两两组成原电池时，a都是正极，a是Ag．

故选C．