热门试卷

解：A、B和稀硫酸形成的原电池中，A被腐蚀，说明A作负极，且A的活泼性大于B；

A、C形成的原电池中，A作正极，则C作负极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，所以C的活泼性大于A，

则这三种金属的活动性顺序是C＞A＞B，

故选D．

解：A不能与稀硫酸反应放出气体，则A为Cu；常温下C在浓硫酸中钝化且与强碱反应放出气体，则C为Al；B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反应且产生大量气泡，则B为金属Na、D为Mg，

根据分析可知，A、B、C、D依次为：Cu、Na、Al、Mg，

故选C．

解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．

故选B．

解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．

A．金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；

B．金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；

C．四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；

D．金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．

故选C．

解：A．铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一部进行，所以可用铝制的水壶烧水，与题意无关，故A错误；

B．镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，活泼性较弱铁作原电池的正极，符合题意，故B正确；

C．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，符合题意，故C正确；

D．利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极得到电子，阴极与电池的负极相连，得到电子，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥，符合题意，故D正确；

故选：A．

解：A、B、D与盐酸反应后有气体放出，说明A、B、D比H活泼；C与盐酸反应无明显现象，则C的活泼性在H之后；把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，说明D比B活泼，A没有B活泼，则金属活泼性为D＞B＞A＞C，选D．

解：A、活泼金属（排在氢前面）可以和酸反应置换出氢气，利用的是金属活动顺序表的知识，故A正确；

B、降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出和温度与溶解度之间的关系有关，不是根据熔点数据表，故B错误；

C、根据金属活动顺序表可以判断含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应，不能根据元素周期表来判断，故C错误；

D、复分解反应发生条件之一：生成沉淀，可以根据酸碱盐的溶解性表来判断物质的溶解性，故D正确．

故选：BC．

解：将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出，则活泼性乙＞甲；

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属的活泼性丁＞乙；

用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出，则金属的活泼性甲＞丙；

将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前，所以金属活动性强弱顺序是丁＞乙＞甲＞H＞丙，所以丙是铜，故选C．

解：把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快，说明活泼性是C、D的强于A、B的，把A、B用导线连接时，A上有气泡析出，A是正极，所以活泼性是B＞A，把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出，说明活泼性是C＞D，所以金属的活泼性是：C＞D＞B＞A．

故选A．

解：在金属活动性顺序表中，金属的活动性强弱顺序是K＞Ca＞Na＞Al＞Fe，活泼性强的金属能置换出活泼性较弱的金属，所以铝能置换出铁，新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，说明有铁生成，则溶液中一定含有铁元素，故选D．