- 吸热反应和放热反应
- 共25题
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
正确答案
BC
知识点
15.在0.2mol·L—1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中，通入一定量H2S气体，下列不可能发生的离子方程式是
正确答案
解析
0.2mol·L—1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中，根据盐类水解的特点，不难判断溶液呈酸性，因此存在强氧化剂三价铁离子以及硝酸根在酸性条件下的强氧化性，硫化氢中的硫元素处于低价，是较强的还原剂，因此当硫化氢通入到该混合溶液中一定能发生氧化还原反应，所以A，D正确。因为硫化铜不能溶解在酸性溶液中，因此能生成硫化铜难溶于水,不溶于一般稀酸.溶于热的稀硝酸，但是硫化亚铁能溶于酸性溶液。故B错误
考查方向
解题思路
抓住离子反应条件、常见氧化剂、还原剂、沉淀生成与溶解
易错点
氧化还原反应、离子反应条件
知识点
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄
18.砷元素有+2、+3
①Ⅰ中，氧化剂是_________。
②Ⅱ中，若
19.Ⅲ中产物亚砷酸
①人体血液的pH在7.35 7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a. 
b. pH＝12时，溶液
c.在
20.工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产
结果⑵和⑶中图示解释可能的原因：
正确答案
As2S3 As4S4+7O2-----2As2O3+4SO2；
解析
① 该题考察了氧化还原的知识点，较为简单，I中反应，降价得电子的物质是As2S3，故为氧化剂； ②通过得失电子守恒法法配平，可得方程式As4S4+7O2-----2As2O3+4SO2；
考查方向
解题思路
As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应的方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，可根据方程式或化合价的变化判断；
易错点
对方程式中元素化学价计算不清
正确答案
① As2S3
② H3AsO3+OH------H2AsO3-+H2O
③ac
解析
① 可由图像得到，该段主要微粒为亚砷酸；
②调节至pH=11时，由图像可以得到离子反应式为H3AsO3+OH------H2AsO3-+H2O
③a选项可通过图像得到该点pH=9，显碱性；b选项pH=12溶液显碱性，氢氧根浓度必大于氢离子浓度；c选项可由图像得到；
考查方向
解题思路
反应中As和Sn元素化合价发生变化，根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂等概念；
易错点
对方程式中元素化学价计算不清
正确答案
pH在5-9时，主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷，可以
吸附负电荷微粒，随着pH上升，H2AsO3-含量变大，吸附效果变好。此外，pH升高
更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。
解析
通过已知调节可以知道吸附性主要依靠Fe(OH)3的碱性和表面正电荷作用，由图（2）
可得到pH=5~9之间的溶液主要存在微粒为H3AsO3和H2AsO3-且随着pH增大，后者含量更多，则静电作用的吸附性更强；此外，pH升高更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。
考查方向
解题思路
通过已知调节可以知道吸附性主要依靠Fe(OH)3的碱性和表面正电荷作用，由图（2）
可得到pH=5~9之间的溶液主要存在微粒为H3AsO3和H2AsO3-且随着pH增大，后者含量更多，则静电作用的吸附性更强；此外，pH升高更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。
易错点
对方程式中元素化学价计算不清
13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．点③溶液中，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可知：c(Na+)
B．点①溶液的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa，点②溶液的是等浓度的HCN和NaCN，HCN的电离平衡常数
C．点④溶液中是CH3COONa溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，因此：c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)，C正确；
D．在点②和③之间(不包括端点)，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数大于醋酸根离子的水解平衡常数，因此：c(CH3COO–)>c(Na+)，溶液的pH<7，因此：c(H+)>c(OH–)，综上所述，存在离子浓度大小关系：c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)，D正确。
故选A。
考查方向
解题思路
A．点③溶液中，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可知：c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，因此：c(OH–)<c(H+)+c(CH3COOH)；
B．点①溶液的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa，点②溶液的是等浓度的HCN和NaCN，HCN的电离平衡常数<CH3COOH，NaCN水解平衡常数>CH3COONa，因此：点①溶液的c(CN–)<点②溶液的c(CH3COO–)；
C．点④溶液中是CH3COONa溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，因此：c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)；
D．在点②和③之间(不包括端点)，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数大于醋酸根离子的水解平衡常数，因此：c(CH3COO–)>c(Na+)，溶液的pH<7，因此：c(H+)>c(OH–)，综上所述，存在离子浓度大小关系：c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)。
易错点
本题考查了图象分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
知识点
5．已知293K时下列物质的溶度积(单位已省略)
下列说法正确的是
正确答案
解析
A. c(Cu2+) c(S2-)=8.5╳10-45； c(Cu2+)= c(S2-)≈9╳10-23 mol/L；
c(Fe2+) c(S2-)=6.3╳10-18； c(Fe2+)= c(S2-)≈2.5╳10-9 mol/L；
c2(Ag+) c(SO42-)=1.2╳10-5； c(Ag+)= 2c(SO42-)≈3.4╳10-2 mol/L；
B. FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+
C. 混合后，c(Ag+)= c(SO42-)=0.002mol/L，
c2(Ag+)c(SO42-)=8╳10-9<1.2╳10-5，因此不能形成沉淀。
D. Ag2S(s)≒2Ag+(aq)+S2-(aq)，加入硫化钠后，S2-浓度增加，平衡向左移动，Ag+浓度减小。
考查方向
难溶化合物的溶度积常数
解题思路
A. 错误。相同温度下，相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)<c(Fe2+)<c(Ag+)；
B. 错误。FeS难溶于水，不能拆开。正确的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+
C. 正确。由于混合后的溶液中SO42-浓度与Ag+浓度的平方乘积小于溶度积常数，因而不能形成沉淀。
D. 错误。根据硫化银的沉淀溶解平衡，当S2-浓度增大的时候，Ag+浓度则会相应减小。
易错点
不能正确地运用Ksp的计算公式；不能正确理解沉淀溶解平衡。
教师点评
本题考查的是难溶化合物的溶度积常数，在近几年的各省高考题中出现的频率较低，常与沉淀溶解平衡等知识点交汇命题。
知识点
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