热门试卷

2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。

（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。

（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。

a. c + c(NH3•H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]

b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)

c. c()> c() > c(OH-) > c(H+)

②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。

i. 得到MnSO4的化学方程式是______。

ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

请回答下列问题：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80g，则H2的平均反应速率___________；该反应的化学平衡常数表达式K=___________________________。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。

（3）．一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A． 混合气体的总压强保持不变         B． v正（H2O）=v正（H2）

 C． 混合气体的密度保持不变           D． 混合气体的平均式量保持不变

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有__________。

A．灯管内的I2可循环使用

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。

（1）①科学家设想将温室气体CO2转化为有机物来有效实现碳循环

以上反应中不仅体现了绿色化学思想，且原子利用率最高的是________。

②工业上常用NH3和(NH4)2CO3通过下列反应捕获CO2，以降低温室气体CO2的排放

则△Ha与△Hb、△Hc之间的关系是：△Ha=________。

（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)= 5CO2(g)+I2(s)  △H。 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如右图。请回答：

①该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=________，b点时化学平衡常数Kb=________。

③下列说法不正确的是________（填字母序号）。

A. 容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B. 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C. 增大d点的体系压强，CO的转化率不变

D. b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd

（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的SO2，吸收液吸收SO2的过程中，室温时溶液中的c(H+)随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

①上表判断Na2SO3溶液显     性，HSO3-的电离常数为________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是________。