- 物质性质的研究
- 共799题
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X______，B______，D______．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：______
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为______．（用a、b来表示）
正确答案
解：（1）生成的气体只有CO2符合，X是CO2，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，故答案为：CO2；NaHSO4；BaSO4；
（2）过量B、NaHSO4溶液与少量C、Ba（OH）2溶液反应，氢氧根离子和钡离子按照2：1进行反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，
n（CO2）=
m（BaCO3）=
m（BaSO4）=ag-
所以：w（BaSO4）=
解析
解：（1）生成的气体只有CO2符合，X是CO2，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，故答案为：CO2；NaHSO4；BaSO4；
（2）过量B、NaHSO4溶液与少量C、Ba（OH）2溶液反应，氢氧根离子和钡离子按照2：1进行反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，
n（CO2）=
m（BaCO3）=
m（BaSO4）=ag-
所以：w（BaSO4）=
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式______；
（2）甲溶液的物质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为______．
正确答案
解：（1）若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2，因为两次所得CO2 体积不同，说明15mLNa2CO3相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸，盐酸中加入碳酸钠发生的反应为：CO32-+2H+═CO2+H2O；
，故答案为：CO32-+2H+═CO2+H2O；
（2）①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳224mL，n（CO2）=0.01mol，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl完全反应，Na2CO3剩余，n（HCl）=2n（CO2）=2×0.01mol=0.02 mol，c（HCl）=
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL，HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 转化为CO2：n（CO2）=0.005mol；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=n（CO2）+n（NaHCO3）=0.005+n（NaHCO3）=0.02，n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol=0.015mol，
c（Na2CO3）=
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，
n（CO2）=
当盐酸少量时，不会产生二氧化碳，所以V=0，故答案为：0＜V≤8.96n．
解析
解：（1）若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2，因为两次所得CO2 体积不同，说明15mLNa2CO3相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸，盐酸中加入碳酸钠发生的反应为：CO32-+2H+═CO2+H2O；
，故答案为：CO32-+2H+═CO2+H2O；
（2）①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳224mL，n（CO2）=0.01mol，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl完全反应，Na2CO3剩余，n（HCl）=2n（CO2）=2×0.01mol=0.02 mol，c（HCl）=
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL，HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 转化为CO2：n（CO2）=0.005mol；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=n（CO2）+n（NaHCO3）=0.005+n（NaHCO3）=0.02，n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol=0.015mol，
c（Na2CO3）=
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，
n（CO2）=
当盐酸少量时，不会产生二氧化碳，所以V=0，故答案为：0＜V≤8.96n．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
【查资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3． 假设2：红色粉末是Cu2O． 假设3：两者混合物．
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______，简述你的理由（不需写出反应的方程式）______．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是______．
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
正确答案
解：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色，故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确，
故答案为：不合理；当原粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也不变红色；
（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，涉及反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Fe2O3和Cu2O；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．
设样品中氧化亚铜的质量为m，
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g 32g
m （b-a）g
m=
故答案为：
解析
解：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色，故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确，
故答案为：不合理；当原粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也不变红色；
（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，涉及反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Fe2O3和Cu2O；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．
设样品中氧化亚铜的质量为m，
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g 32g
m （b-a）g
m=
故答案为：
某化工厂的废液中主要含有Al3+、Mg2+、K+、Cl-四种离子，某校化学兴趣小组设计了如图所示的实验过程，以除去废液中含有的Mg2+、K+杂质离子，得到AlCl3溶液并尽可能减少AlCl3的损失．
（1）写出混合物中加入足量NaOH溶液时，溶液中发生反应生成最终产物的离子方程式：______、______．能否用氨水代替NaOH溶液，为什么？______
（2）溶液a中存在的离子有______；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？______；为此，改进方法是______．
正确答案
解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl；
（1）混合物中镁离子和铝离子和氢氧化钠反应，镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-，用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；否；用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离；
（2）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，向溶液a中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH；通入过量的二氧化碳．
解析
解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl；
（1）混合物中镁离子和铝离子和氢氧化钠反应，镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-，用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；否；用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离；
（2）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，向溶液a中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH；通入过量的二氧化碳．
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）写出有关的离子方程式：实验②______；实验③______．
正确答案
解：（1）由①混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由②此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合③可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含KCl，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
（2）实验②是碳酸钠溶液里滴加BaCl2溶液，有白色沉淀碳酸钡生成，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，实验③是用硝酸溶解碳酸钡沉淀，得到可容性的盐和二氧化碳气体，离子反应式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
解析
解：（1）由①混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由②此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合③可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含KCl，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
（2）实验②是碳酸钠溶液里滴加BaCl2溶液，有白色沉淀碳酸钡生成，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，实验③是用硝酸溶解碳酸钡沉淀，得到可容性的盐和二氧化碳气体，离子反应式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表．下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：无色澄清溶液，可知溶液里没有Cu2+，
（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO32-和HCO3-，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42-；
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
由分析可知溶液里一定存在②SO42-、⑥H+，一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+，可能存在①Na+、③Cl-，故选：C．
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ、按照甲同学的观点，在探究沉淀成分前，须对溶液中的沉淀进行如图1操作：______、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是______．
Ⅱ、请用图2所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为______→______→______．
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为______．
正确答案
解：Ⅰ、先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀，若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有碳酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净，故答案为：过滤、洗涤；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净；
Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．
故答案为：A→C→B；
（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为
解析
解：Ⅰ、先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀，若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有碳酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净，故答案为：过滤、洗涤；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净；
Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．
故答案为：A→C→B；
（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为
某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（ ）
AI-
BHCO
CCl-
DNO
正确答案
解析
解：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I-、HCO3-与其反应，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3-，在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大，
即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，则溶液里一定含有的阴离子为NO3-，故答案为：D．
某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（ ）
A原溶液中肯定不含Fe2+、NO
B步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
C原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO
D为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
正确答案
解析
解：某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，一定含有I-，则一定不含Fe3+；Cl-是否存在无法确定，
A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A错误；
B．根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，故B正确；
C．原溶液中一定不含I-，故C错误；
D．原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D错误；
故选B．
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填化学式）．
（2）写出步骤③中的离子方程式______．
正确答案
解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而①中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定；
（1）根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl，故答案为：；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；
（2）步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
解析
解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而①中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定；
（1）根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl，故答案为：；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；
（2）步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
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