- 物质性质的研究
- 共799题
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是______，其原子结构示意图______．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：______P+______FeO+______CaO→______Ca3（PO4）2+______Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为______；检测Mn+的方法是______（用离子方程式表达）．
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3______g．
正确答案
（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为
，故答案为：第四周期第ⅡA族；
；
（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为
，氟元素与Si形成的化合物为SiF4，SiF4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点CaF2＞SiF4；
故答案为：
；高；
（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca3（PO4）2系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+2Fe，故答案为：2、5、3、1、2；
（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验Fe3+，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：Fe；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（5）224mlH2的物质的量为
故答案为：1.1．
[化学选修3：物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为______（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为______．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．
正确答案
由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；
（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；
（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，
故答案为：C＜O＜N；
（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；
（4）由RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O，
故答案为：2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O；
（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为
3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为
（普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置是______，写出C与氧气燃烧后产物的电子式______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D与酸反应的化学方程式为______与NaOH反应的离子方程式为______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______．（用化学式表示）
正确答案
元素A单质室温下为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，所以A为S元素；
元素B原子的M层上有7个电子，且单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；
C元素单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体，单质质软、银白色固体、导电性强，所以C为Na元素；
D元素原子最外电子层有4个电子，且是短周期元素，D元素为ⅣA元素，是C元素或Si元素，碳能与浓硫酸、浓硝酸反应，但不能与碱反应，硅能与HF酸反应，也能与NaOH反应，又因其单质既能与酸反应，又能与碱反应，所以为Si元素．
（1）B是Cl元素，原子结构示意图为
，电子层数=周期数，最外层电子数=主族族序数，所以是第三周期第ⅦA族元素；Na与氧气燃烧后产物为Na2O2，电子式是
，故答案为：第三周期第第ⅦA族；
；
（2）C是钠，与水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A是硫，与氢元素形成的化合物是H2S，溶于水后，溶液呈酸性，所以pH＜7，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；小于；
（3）D是Si，可以HF反应，反应方程式为：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，Si和强碱反应生成盐和氢气，所以离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
故答案为：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑；Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
（4）A是S元素，B是Cl元素，根据元素周期律知，氯元素非金属性大于硫元素；
A、B两元素最高价氧化物对应水化物的酸分别是H2SO4、HClO4，HClO4的酸性＞H2SO4的酸性．
故答案为：Cl；HClO4的酸性＞H2SO4的酸性．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A2C2分子中含有的化学键是______和______．
（2）C与D形成的化合物的电子式为______．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．
正确答案
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，
则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；
A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等，
则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，
（1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A2C2分子对应的化合物为H2O2，为共价化合物，分子中既含有极性键又含有非极性键，故答案为：极性键；非极性键；
（2）C与D形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，都属于离子化合物，电子式分别为
，故答案为：
；
（3）由B、C、D组成的化合物为Na2CO3，由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na2CO3与Ca（OH）2反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，
故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：______；M的化学式为：______； H的结构简式为：______；
（2）B的电子式：______．B的沸点比F高，是因为：______；
（3）工业生产中反应③、④发生的设备是______、______；
（4）反应②的化学方程式为：______；反应①的离子方程式为：______．
正确答案
F是造成温室效应的主要气体，F为CO2，J是一种淡黄色粉末，与F发生反应，故J为Na2O2，由转化关系F+J→M+N，N是非金属单质，故N为O2，M为Na2CO3，CO2可以和I反应生成非金属单质K，得I为Mg，L为MgO；
C是无色液体，为H2O，B和H2O反应生成CO2，B含有碳元素，B中三个原子一条直线，类似于CO2，结合摩尔质量得B为COS，G中含有硫元素、H元素，由G
A是有色溶液，结合D和乙烯反应，A为溴水，D为HBr，H为CH3CH2Br，
（1）由上述分析可知，G为H2S，M为Na2CO3，H为溴乙烷，结构简式为：CH3CH2Br；
故答案为：H2S，Na2CO3，CH3CH2Br；
（2）B是COS，类似于CO2，电子式为：
；COS与CO2结构相似，沸点与相对分子质量成正比，故COS放电较高；
故答案为：
，两者结构相似，沸点与相对分子质量成正比；
（3）工业生产中反应③是生成SO3，发生的设备是：接触室；反应④是吸收SO3生成硫酸，发生的设备是：吸收塔；
故答案为：接触室、吸收塔；
（4）反应②是Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，反应方程式为：2Mg+CO2
反应①COS与溴水反应生成二氧化碳、硫酸、氢溴酸，反应离子方程式为：COS+4Br2+5H2O=CO2+10H++8Br-+SO42-；
故答案为：COS+4Br2+5H2O=CO2+10H++8Br-+SO42-．
A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．
正确答案
（1）已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性，判断Z为铝；Y在同周期中原子半径最大，B和W上下相邻；A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，综合以上条件，可判断Y为钠；故答案为Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O；
（2）根据晶体类型可以判断不同类型的晶体熔点高低，晶体的熔沸点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种类型的晶体看化学键键能的大小判断，单质B、W和WB都是原子晶体，Y的一种氧化物是离子晶体，Q的单质和R的单质为分子晶体，故答案为：C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2；或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2；
（3）A为B元素，R为Cl，共价化合物BCl3，平面三角形，B元素未达到8电子稳定结构，分子为非极性分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，
其反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，故答案为：否、；非极性；Cl3+3H2O=H3BO3+3HCl；
（4）硫酸钠、硫酸铝与氢氧化钡反应，当铝离子沉淀完全时，则2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，此时溶液中的硫酸根并没有完全沉淀，再滴加氢氧化钡，生成硫酸钡，即Ba2++SO42-+2Al（OH）3+2OH--=2[Al（OH）4]-+BaSO4↓，生成1molBaSO4但减少2molAl（OH）3，实为沉淀的物质的量减少，故物质的量最大的离子反应2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故答案为：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
（5）正极发生还原反应，该电池也是课本介绍的化学电源，明确给出正负极的电极反应，或者先写简单的负极反应，有总的离子反应减去负极反应式即得
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；B是碳，Z是铝，较活泼的做负极，故负极反应为Al-3e-=Al3+，故答案为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；Al-3e-=Al3+．
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC2分子的电子式______．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）
正确答案
甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，
（1）①C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期ⅥA族，B、C形成的化合物为CO2，为共价化合物，电子式为
，
故答案为：第二周期ⅥA族；
；
②Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸，
反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；
③CH4具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，O2具有氧化性，作原电池的正极，发生还原反应，
电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-；
（2）①A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E为Na元素，该电解质溶液为NaCl溶液，电解时阳极反应为2Cl-2e-=Cl2↑，Cl2具有强氧化性，可用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验，现象是试纸变蓝色，
故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
②电解时，阴极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢气的物质的量为
则n（OH-）=2（H2）=2×0.005mol=0.01mol，c（OH-）=
根据c（OH-）•c（H+）=1×10-14，则c（H+）=1×10-13mol/L，
PH=-lg（10-13）=13，
故答案为：13
短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ•mol-1 ②2X•→X-X△H=-b kJ•mol-1
③M•+X•→XM△H=-c kJ•mol-1写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式______
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①Pl______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是______（答出两点即可）
正确答案
短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H，Y是形成化合物种类最多的元素，故Y为C，Z是自然界含量最多的元素，故Z为O，W是同周期中金属性最强的元素，故W为Na，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子（应为H2O2）含有相同的电子数即18个，故M为Cl，
（1）X、Z、W形成的化合物为NaOH，其中含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（2）由Y、Z、W三元素共同构成的化合物为碳酸钠，CO32-水解显碱性，方程式为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，溶液中各个离子浓度的关系遵循电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故答案为：CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-；c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；
（3）根据盖斯定律，H2与Cl2的反应和①②③之间的关系为①-②+2×③，故反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ•mol-1，故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ•mol-1；
（4）①根据图示，当温度相等时的A、B两点，看出P2时CO的转化率高于P1，而压强增大，才可以达到这种结果，故P2高于P1，故答案为：小于；
②从图中看出A点时，CO的转化率为0.5，CO+2H2
③因P2高于P1，故C点压强大于A点，压强大反应速率快，故反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC，故答案为：大于；
④提高CO转化率，说明平衡向右移动，根据化学平衡移动的影响因素，故可以降温、加压、及时的移走甲醇等，故答案为：降温、加压．
现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：
（1）C的原子结构示意图为______；B在周期表中的位置是______．
（2）用电子式表示AC的形成过程______．
（3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式______．
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和______．阳极区生成沉淀的离子方程式是______．
（5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式______．
正确答案
（1）短周期非金属元素，其单质在常温下为气体有：H2、N2、O2、F2、Cl2，根据题意，A、C两单质混合见光爆炸生成AC，混合见光爆炸是H2和Cl2的特征反应，结合原子序数依次递增，则可确定A是H元素，单质是H2，C是Cl元素，单质是Cl2．化合物AC为HCl．D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，即D与Cl2和HCl溶液反应分别得DCl3和DCl2，可分析出金属D化合价具有+2、+3价，确定出D为Fe元素．Fe的原子序数为26，则B的原子序数为13，即B为Al元素．C是Cl，Cl的原子序数=核电荷数=核外电子数=17，故原子示意图为
，B是Al，Al的原子序数=13，原子核外有3个电子层，最外层排布3个电子，根据电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，可得Al在周期表中位置为第三周期、第IIIA族，
故答案为：Cl
；第三周期第IIIA族；
（2）AC为化合物HCl，用电子式表示形成过程时，反应物用原子的电子式表示，生成物用化合物的电子式表示，符号用“→”符号，故表示为
，
故答案为：
；
（3）B单质是Al，根据铝的性质，与NaOH溶液反应时有水参与，生成偏铝酸钠和氢气，反应为Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2↑，根据化合价升降法配平，Al由0价上升到+3价，上升3价，H2中H由+1价降低为0价，总共降低2价，所以Al前面计量数为2，
H2前面计量数为3，其它物质前计量数根据原子守恒配平即得方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
改写离子方程式时Al、H2是单质保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，NaOH和NaAlO2是易溶于水、易电离物质改成离子形式，再删除不参与离子反应的Na+，
即得离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）根据题意，电解池的阳极材料为Fe，阴极材料为Al．金属作阳极时，电极称为活性电极，由于金属失电子能力强于溶液中的阳离子，所以阳极上是活性电极自身先失去电子．电解池的阳极放电顺序是：活性电极＞Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+等，因此阳极的另一个电极反应为Fe-2e-=Fe2+．生成的Fe2+进入溶液中，溶液中Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，来自水的电离H2O
H++OH-，Fe（OH）2易被氧气氧化，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，上述三步反应合并即得总反应为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（5）根据题意，B单质是Al，D为Fe，2molAl与3molFe的氧化物反应为铝热反应，生成Fe和铝的氧化物，依据原子守恒，
2molAl生成1molAl2O3，1molAl2O3中共含有3mol氧原子，3mol氧原子只能来自于3molFe的氧化物中，因此Fe的氧化物中只含一个氧原子，
反应方程式为2Al+3FeO 
故答案为：FeO．
在原子序数1-18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：
（1）与水反应最剧烈的金属是______．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______．
（3）原子半径最小的元素是______．
（4）最稳定气态氢化物的化学式是______．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是______．
（6）电子数为10的化合物分子式______、______、______、______．
正确答案
（1）在原子序数1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属是Na，金属性最强，故答案为：Na；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2，F元素的非金属性最强，故答案为：F2；
（3）原子半径最小的元素是H，原子核外只有1个电子，故答案为：H；
（4）最稳定气态氢化物对应的元素的非金属性应最强，为HF，故答案为：HF；
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素为Cl，非金属性仅次于F、O，但F、O无正价，不存在对应的酸，化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
（6）电子数为10的化合物分子式有：CH4、NH3、H2O、HF，故答案为：CH4；NH3；H2O；HF．
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