热门试卷

（1）Na

（2）三角锥形  sp3

（3）  3d64s2 N2  2

（4）TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑ ;   6 ;   233/[NA×（a×10-7）3]

试题分析：（1）B原子的p轨道半充满，则若的电子排布式为1s22s22p3. B为N元素。对于氢化物来说。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而HF、H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在一种叫氢键的作用力，增大了分子间的相互作用，使它们的熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高，出现反常现象。NH3的沸点在同族中是最高的，不符合题意。舍弃。则电子排布式是1s22s22p63s23p3，B元素为P元素。又因为其氢化物沸点是同族元素中最低的符合题意；因此B元素为P元素。D原子得到一个电子后3p轨道全充满，则D的电子排布式为1s22s22p63s23p5. D为Cl.元素。A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，则A、C在元素周期表中位于同一周期，结合化合物的及它们的原子序数都比Cl小等知识可确定A为Na元素，C为S元素。E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，则E为22号元素Ti元素。A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，所以F的原子序数为：107-11-15-16-17-22=26，F是Fe元素。（1）对于电子层数越多的元素，原子核外的电子数越多，原子半径越小，原子失去电子就越难，即电离能就越大。所以Na、P、S、Cl的第一电离能由小到大的顺序是Na3的分子中，每个P原子与三个Cl原子形成三个共价键，在P原子上还有一对孤对电子。所以PCl3的分子空间构型可描述为三角锥形. P原子的杂化方式为sp3。（3）Fe原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe的价电子排布式为3d64s2。电子数相同、原子数也相同的微粒就叫做等电子体。CN－的电子数为14，原子数为2，所以与CN－互为等电子体的分子为N2。等电子体结构相似，性质也相似。由于在N2中2个N原子共用三对电子，一个是ð键，2个π键。所以在CN－中的π键也是2个。（4）由晶胞的结构示意图结合均摊法可知：在每个晶胞中含有：Ti：1;  Ba：8×1/8=1;  O:6×1/2=3.所以该化合物的化学式为BaTiO3。故TiO2与碳酸钡在熔融状态下反应的化学方程式为TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑。在晶体中每个Ti原子周围有6个O原子与它距离相等而且最近，这6个O原子构成的是正八面体。所以配位数为6.由于在一个晶胞中只含有一个BaTiO3。所以晶体的密度。

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

（2）sp3　（3）三角锥形

（4）Cl>P>S>Na　NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4

（5）12　

A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等”推出A为O，由“B是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。

（2）含四个原子的A的氢化物为H2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3。

（3）CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极性分子，空间构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。

（4）同周期主族元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅤA族反常，第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S>Na。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。

（5）与Na＋最近的Na＋共有12个。设正方形（晶胞截面图）的边长为a cm、Cl－的半径为r cm，ρa3＝，得a＝，r＝＝

（1）（1）Cu（NH3）4SO4×H2O （2分）

（2）S

（3）（1分）

（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）

（5）sp3和sp2（2分）ABDE（2分）

（6）6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O（3分）；   （2分）

试题分析：（1）由题意可推知A为H元素，B为N元素，C为O元素,D为S元素，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，E为Cu元素，该配位化合物X的化学式为Cu（NH3）4SO4×H2O

（2）N、O、S三种元素中，N的2p轨道是半充满状态，所以第一电离能最大，O、S同主族，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的排列顺序是S

（3）D为S元素，最外层电子是6个电子，电子排布式是3s23p6,轨道表示式为

（4）H、O元素可形成化合物H2O与H2O2，二者之间能互溶是因为H2O与H2O2之间形成氢键

（5）C原子周围形成4个共价单键为sp3杂化，形成2个共价单键和1个双键是sp2杂化；碳铂中单键为键，双键中有1个为键，且Pt与N原子间形成配位键，所以碳铂中含有的作用力有共价键、配位键、键、键，答案选ABDE；

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，则Y为CuH，与稀硝酸反应得蓝色溶液为硝酸铜溶液，两种气体为氢气、一氧化氮，所以该反应的化学方程式为6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；该晶胞中实际含4个Cu，其质量为4×M/NA,晶胞体积为a3cm3,所以该晶胞密度的计算式为ρ=4×M/NA/ a3=  g/cm3

（1）①3s23p63d5 （1分） ② sp2（1分） sp3（1分）

③ 5（1分）分子晶体（1分）

（2）立方体（1分）    （2分）

（3）BC（2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）

（4）①面心立方最密堆积 （1分）② 2 （1分） 2（1分）  ③硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）

试题分析：（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5 。

②由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；

③ 配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以为分子晶体；

（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=8× +6× =4，V==，则；

（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误；

B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C＜N＜O＜F，故B正确；

C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确；

D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；

E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误；

故选BC；

（4）①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积；

②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键，所以该分子中含有2个σ键2个π键；

③根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性。

①AI

②

③

④C、D

⑤B、D

⑥>

⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低

（1）该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式；Ge和C为同族元素，Ge最高价为+4价，氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近，既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属；Ge为金属，电负性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物沸点更高。

分子中含有碳碳非极性共价键，也含有碳氢极性共价键，B项正确；分子中含有4个C-H和3个C-C    和2个C-O,3个π键，1个πC=C和2个πC=O ；该分子中含有两个醛基，溶解度要大于2-丁烯。

（4）两者均为离子化合物，晶格能越大，熔点越高；两者阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，晶格能小，因此其熔点较低。

【考点定位】本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识，具有一定的难度。

（1）氟（或F）（1分） 锂（或Li）（1分）

（2）（2分）

（3）CO2或N2O（1分）　平面三角形（1分）

（4）离子晶体（1分）　N3+H2OHN3+OH（2分）

（5）氨分子之间存在氢键（N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分）

（6）1∶2（1分） 金属键（1分） 　112/NA·a3 g·cm-3（2分）　　

试题分析：（1）根据同周期元素性质递变规律判断，氮所在的周期中，电负性最大的元素是氟，第一电离能最小的元素是锂；（2）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层电子排布图为；（3）根据等电子体的概念判断，与N3－互为等电子体的分子为CO2或N2O；依据价层电子对互斥理论，NO3－的中心原子有三对价电子，空间构型为平面三角形；（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体；叠氮化钠为强碱弱酸盐，其中叠氮酸根水解，水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3—+H2OHN3+OH—；（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是氨分子之间存在氢键（N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）；（6）①氮分子中含有氮氮三键，含有1个σ键和和2个π键，数目之比为1∶2；②铁晶体为金属晶体，存在的化学键类型为金属键；③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。缺少晶胞结构无法进行解析！

（8分）（1）氯（1分）

（2）Cu+ 的最外层电子排布为3d10，而Cu2+ 的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO（2分）

（3）g/cm3（2分） （4）① sp3（1分）  ②大于（1分）　　③ N＞O＞S（1分）

试题分析：（1）铜元素基态原子未成对电子数是1个，则与三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是氟。

（2）根据构造原理可知，Cu+ 的最外层电子排布为3d10，而Cu2+ 的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO的，所以CuO受热易分解为Cu2O和O2。

（3）根据晶胞结构特点可知，晶胞中铜原子的个数是8×＋6×＝4，氧原子的个数也是4个，即该氧化物是CuO。应用晶胞的边长为a cm，则×NA＝4，因此晶胞的密度ρ＝g/cm3＝g/cm3。

（4）①根据价层电子对互斥理论可知，SO2—4中S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，即SO2—4的立体构型是正四面体，所以S原子的杂化轨道类型是sp3杂化。

②由于水分子中氧原子含有2对孤对电子，排斥力强，而氨气分子中含有1对孤对电子，所以NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H键角。

③非金属性越强，第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于S元素的。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S。

（1）sp2；（1分） 5：1（1分）

（2）F>N>O>C   （1分）  （2分）

（3）176/a3NA g/cm3（2分）

（4）4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O    （3分）

（5）分子晶体；（1分）配位键；（1分）金属键（1分）

（6）HNO3＞HNO2或者HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（写出部分也给分）（2分）

试题分析：图表为元素周期表中前四周期元素，按照1——10顺序分别是H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Fe（1）③与①形成乙烯，其中碳元素形成碳碳双键，sp2杂化；（2）第一电离能F最强，由于N原子p轨道上半充满，比较稳定，比O强，C原子最小，F>N>O>C ；（3）CO2晶胞是面心立方晶体，其中有4个分子，密度为；（4）镁与硝酸发生氧化还原反应，无气体生成，说明硝酸被还原为铵盐，得4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O；(5)A（BC）5是Fe(CO)5， 该配合物常温下为液态，熔点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。

（1）3d104s1  ds   （2）CS2的电子式略  平面三角形

（3）原子晶体

（4）1：1：108

（5）cNa+> cSO42- >cA l3+ > cH+ >cOH-

（6）NH2Cl+H2O =HClO+NH3

（7）AD

试题分析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，A为氢。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等1S22S22P2,B为C ;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子，则C为N；D原子p轨道上成对电子数等于最外电子中未成对电子数则为Si;E的常见化合价为＋3，为Al;F最高正价与最低负价的代数和为4，为硫; G+的M层电子全充满,为钾。（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1 ， 周期表中F属于 ds区。（2）B与F形成的为CS2的电子式与二氧化碳相同;F的一种具有强氧化性的氧化物是SO3，其分子的VSEPR模型为平面三角形。（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞SiO2，该晶体的类型属于原子晶体。（4）设C元素的气态氢化物NH3为甲，最高价氧化物的水化物HNO3为乙，甲与乙反应的产物为丙NH4NO3。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为1：1：108。（5）丁、戊分别是E（铝）、F（硫）两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，发生反应3AlO2- + Al3+ + H2O=4Al(OH)3，由于溶液铝离子剩余发生水解呈酸性，故中各离子浓度大小顺序为cNa+> cSO42- >cA l3+ > cH+ >cOH-。（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl（NH2Cl）可作杀菌剂，由于氯的化合价为+1价，故NH2Cl+H2O =HClO+NH3  （7）往G的硫酸盐（CuSO4）溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X(硫酸四氨合铜，)，A．由于该配合物是离子化合物，X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 ，正确；B．X中是G2+，提供空轨道，NH3给出孤对电子，错误；C．组成X的元素中第一电离能最大的是氮元素，不是氧元素，错误；D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体，正确。