热门试卷

（1）C能跟NaHCO3发生反应，说明C呈酸性，含有羧基，B中含有苯环、羧基和羟基，则能发生加成、取代、酯化、消去、置换等反应，故答案为：羧基；  e；

（2）②为乙酸和丙醇的酯化反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；

（3）根据B、C、D的结构简式可以推断出A的结构，故答案为：

；

（4）符合条件的B的同分异构体中，含有两个取代基、其中一个是羟基，并且是由乙酸、丙酸或甲酸分别与对应的芳香醇或酚酯化反应生成的酯类物质，可判断出符合条件的有4种，

故答案为：4；    

写出四者之一即可；

（5）醋酸钠水解呈碱性，pH=9，则由水电离出的c（OH-）=10-5 mol•L-1，n组溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性，根据溶液电中性可知n组溶液中：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：10-5；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低负价为-2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+6价，为第三周期的S元素，则

（1）③为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH3，

故答案为：第二周期ⅠA族；NH3；

（2）①为Na元素，⑥为O元素，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

故答案为：O； Na；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，

故答案为：Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓；

（4）①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为

，⑦的氢化物为，属于共价化合物NH3，电子式为

，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：

；

；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．

（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，故答案为：A：N；B：S；C：F．

（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为

，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故答案为：

；H2SO4

（3）A为N元素，对应的氢化物为NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O

NH3•H2O

NH4++OH-，水溶液显碱性，故答案为：碱．

A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），则C为Na元素；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能，则D为硫元素，甲为二氧化硫、乙为三氧化硫；B元素的最高正化合价为+5，原子序数小于Na元素，则B为氮元素；A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍，则A为碳元素，

（1）D为硫元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为第三周期第ⅥA族；

（2）B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（3）三氧化硫溶于水所得溶液为硫酸，检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀，

故答案为：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀；

（4）A的最高价氧化物为CO2，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，标准状况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，200mL1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，二氧化碳与NaOH的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，故恰好反应生成碳酸钠，反应离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，

故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O．

短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，

（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，

故答案为：三、ⅦA；

（2）X与Y能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，

故答案为：；

（3）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键，

故答案为：离子键、共价键；

（4）O、Na、Cl形成的化合物，属于盐，故为离子晶体，

故答案为：离子晶体；

（5）水分子中存在氢键，常温下为液态，HCl常温下为气体，故水的沸点更高，

故答案为：高；

（6）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，

故答案为：H++OH-=H2O．

设B的原子序数为x，根据三种元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，

原子核外电子数=质子数=原子序数，则有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B为S元素，A为N元素，C为F元素，

（1）由以上分析可知，B为S元素，A为N元素，C为F元素，故答案为：N；S；F；

（2）B为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO3，属于分子晶体，

故答案为：SO3；分子；

（3）C为F元素，C的气态氢化物的化学式为HF，由非金属元素形式的化合物，原子间的作用力为共价键，

故答案为：HF；共价．

元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，则C为C或O元素，原子序数小于B，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，P能级上有2个电子，则A是C元素，C为O元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是N元素，C与D形成的化合物中C显正化合价，则D的非金属性大于C，所以D是F元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍且原子序数大于F元素，E原子序数小于29，所以E原子最外层电子数是2，N层为2，M层电子数是8，则该元素是Ca元素，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1，则F是Cu元素，

（1）C是O元素，氧原子核外有8个电子，根据构造原理知，氧元素基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；

（2）B是N元素，C是O元素，原子轨道中如果电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大，

故答案为：N＞O；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大；

（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与CN-离子互为等电子体的有CO或C22-或O22+，

故答案为：CO或C22-或O22+；

（4）B与C形成的四原子阴离子为硝酸根离子，硝酸根离子中价层电子对个数=3+(5+1-3×2)=3，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，N原子采用sp2杂化，

故答案为：平面三角形；sp2；

（5）该晶胞中F原子个数=8，钙原子个数=8×+6×=4，所以钙原子和氟原子个数之比=4：8=1：2，则其化学式为：CaF2，钙原子的配位数是8，晶胞边长=cm=cm，

故答案为：CaF2；8；．