- 仪器分析
- 共1243题
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钠溶液为碱性溶液，不能用酸式滴定管量取，应该使用碱式滴定管，故A错误；
B．制取混酸时，应该浓硫酸密度大于乙醇，应该将浓硫酸加入到乙醇中，顺序不能颠倒，故B错误；
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明溶液中存在钠离子，该溶液可能为氢氧化钠溶液，不一定为钠盐，故C错误；
D．Fe（0H）3固体中少量Mg（OH）2，加入足量饱和FeCl3溶液，氯化铁溶液与氢氧化镁反应，将氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，充分搅拌后过滤可以除去杂质氢氧化镁，故D正确；
故选D．
下列实验方法或数据合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；
B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；
C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；
D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．
故选A．
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误；
B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；
C．电子天平精确到0.0001g，可称取1.2355克无水碳酸钠，故C正确；
D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．
故选C．
（2014春•永州校级月考）下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶．
正确答案
解析
解：①中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差；
②滴定管需要用所盛装溶液润洗，不需要干燥；
③容量瓶带有水份对实验没有影响，不需要干燥；
④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶必须干燥，若烧瓶内带有水份，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败．
故选C．
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）无“0”刻度的是______（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是______
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=______
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是______（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
正确答案
解：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一个量程刻度；滴定管、托盘天平、温度计均有0刻度，
故答案为：ab；
（2）A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，滴定管可以读数读到0.01mL，可用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3，故A正确；
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体，不符合托盘天平只能读数到0.1g，故B错误；
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸，选择的量筒规格不合理，故C错误；
D．容量瓶只有一个刻度，实验室没有495.5mL容量瓶，故D错误；
故选A．
（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=
根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=
故答案为：0.1044mol/L；
（4）A．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，相当于稀释，造成c（NaOH）偏低，故B错误；
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
故选CD．
解析
解：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一个量程刻度；滴定管、托盘天平、温度计均有0刻度，
故答案为：ab；
（2）A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，滴定管可以读数读到0.01mL，可用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3，故A正确；
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体，不符合托盘天平只能读数到0.1g，故B错误；
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸，选择的量筒规格不合理，故C错误；
D．容量瓶只有一个刻度，实验室没有495.5mL容量瓶，故D错误；
故选A．
（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=
根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=
故答案为：0.1044mol/L；
（4）A．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，相当于稀释，造成c（NaOH）偏低，故B错误；
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
故选CD．
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