- 仪器分析
- 共1243题
（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
D的仪器名称是______，A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母）______→______→______→D→______．
②滴定终点的判断______．
③如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
，若酸式滴定管没用标准盐酸润洗______滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管______
④该烧碱样品的纯度计算式是______．
正确答案
解：（1）根据仪器刻度有正极也有负值，则仪器D为温度计；A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为22.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为22.00mL，
故答案为：温度计；28.0；22.00；
（2）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，顺序为C→A→B→D→E；
故答案为：C；A；B；E；
②用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
③若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管，导致读出的标准液体积偏大，根据c（待测）=
故答案为：偏高；偏高；
④所耗盐酸标准液的体积为：（V2-V1）mL，依据反应关系式HCl-NaOH可知，n（HCl）=n（NaOH），m mol/L×（V2-V1）mL=c（NaOH）×
则AmL烧碱溶液mL的溶液中含有NaOH的质量为：
烧碱样品的纯度为：
故答案为：
解析
解：（1）根据仪器刻度有正极也有负值，则仪器D为温度计；A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为22.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为22.00mL，
故答案为：温度计；28.0；22.00；
（2）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，顺序为C→A→B→D→E；
故答案为：C；A；B；E；
②用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
③若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管，导致读出的标准液体积偏大，根据c（待测）=
故答案为：偏高；偏高；
④所耗盐酸标准液的体积为：（V2-V1）mL，依据反应关系式HCl-NaOH可知，n（HCl）=n（NaOH），m mol/L×（V2-V1）mL=c（NaOH）×
则AmL烧碱溶液mL的溶液中含有NaOH的质量为：
烧碱样品的纯度为：
故答案为：
下列实验过程中，无须使用温度计的是（ ）
正确答案
解析
解：A．制取乙烯，需要控制温度在170℃条件下反应，所以需要使用温度计，故A错误；
B．苯制取溴苯，苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯，不需要使用温度计，故B正确；
C．实验室蒸馏石油时，需要使用温度计控制温度，以便得到相应沸点的馏出产物，故C错误；
D．苯制取硝基苯，需要水浴加热，温度控制在50～60℃，所以需要使用温度计，故D错误；
故选B．
某同学用托盘天平称量锌粒25.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）
正确答案
解析
解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g-0.4g=24.6g．
故选D．
进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（ ）
正确答案
解析
解：A．滴定管分为酸性和碱式滴定管两种，滴定管在使用前必须用蒸馏水洗涤，然后用待装液润洗，如果用蒸馏水洗涤后立即使用，会导致待装液浓度减小，影响测定结果，故A错误；
B．锥形瓶在滴定过程中用于盛放待测液，用蒸馏水洗涤后不能润洗，避免影响测定结果，所以锥形瓶用蒸馏水洗涤后立即使用，不影响测定结果，故B正确；
C．移液管用于量取一定体积的液体，移液管用蒸馏水洗涤后立即使用，会导致待装液浓度减小，影响测定结果，故C错误；
D．根据以上分析可知，选项B是正确的，所以D错误；
故选B．
（1）下列说法不正确的是______．
A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
（2）回答下列问题（填序号）：
下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗⑥量筒 ⑦燃烧匙．
常用于物质分离的是______，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是______．
（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
铁粉中混有少量铝粉______；FeCl3中混有少量FeCl2______；固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3______．
正确答案
A
①③⑤
③
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2NaHCO3
解析
解：（1）A．容量瓶用来配制溶液，不能用来量取液体，故A错误；
B．分液时，为防止液体重新混合而污染，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．NaOH易潮解，称量时NaOH放在小烧杯里，故C正确；
故答案为：A；
（2）①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不交用于物质的分离③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物④天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离⑦燃烧匙常用于燃烧物质；
蒸馏根据物质沸点不同来分离物质，故答案为：①③⑤；③；
（3）（1）铝能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，可用氢氧化钠溶液除杂，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3，可加入氯水除杂，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2NaHCO3
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