- 仪器分析
- 共1243题
下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．胶头滴管可加入少量液体，需要定容，故A正确；
B．滴定管量取待测液后不需要洗涤，否则物质的量增大，故B错误；
C．蒸馏制取蒸馏水不需要温度计，故C错误；
D．振荡分液漏斗时应关闭其上端玻璃塞，故D错误．
故选A．
正确答案
解：高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡皮管，应盛放在酸式滴定管甲中，故答案为：甲．
解析
解：高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡皮管，应盛放在酸式滴定管甲中，故答案为：甲．
如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
（1）A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL；
（2）仪器E的名称是______；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：______．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器______（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器______（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是______；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）______mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）______；
⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度______（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度______．
正确答案
解：（1）A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为21.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为21.00mL，
故答案为：28.0；21.00；
（2）仪器B下面带有玻璃旋塞，所以仪器B为酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（3）S2O32‾离子水解：S2O32‾+5H2O⇌HS2O3‾+0H‾，导致溶液显示碱性，
故答案为：S2O32‾+5H2O⇌HS2O3‾+0H‾；
①配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用容量瓶进行配制，B为容量瓶，
故答案为：B；
②Na2S2O3溶液显示碱性，需要使用碱式滴定管量取，E为酸式滴定管、F为碱式滴定管，所以应该使用F量取，
故答案为：F；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，滴定结束前碘单质没有剩余，溶液为无色，滴定结束时碘单质过量，溶液变成蓝色，则滴定终点的现象为：锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色，
故答案为：锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色；
④滴定过程中消耗I2标准溶液的平均体积为：
5.5g Na2S2O3•5H2O产品配制的100mL溶液中含有硫代硫酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有 Na2S2O3•5H2O的质量为：248g/moL×0.02mol=4.96g，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数为：
故答案为：0.2；90.2%；
⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定的待测液浓度偏高，计算出的硫代硫酸钠晶体的质量偏大，则测得大苏打产品的纯度偏高；
若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，测定的待测液浓度偏高，计算出的硫代硫酸钠晶体的物质的量偏大，则测得大苏打产品的纯度偏高，
故答案为：偏高；偏高．
解析
解：（1）A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为21.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为21.00mL，
故答案为：28.0；21.00；
（2）仪器B下面带有玻璃旋塞，所以仪器B为酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（3）S2O32‾离子水解：S2O32‾+5H2O⇌HS2O3‾+0H‾，导致溶液显示碱性，
故答案为：S2O32‾+5H2O⇌HS2O3‾+0H‾；
①配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用容量瓶进行配制，B为容量瓶，
故答案为：B；
②Na2S2O3溶液显示碱性，需要使用碱式滴定管量取，E为酸式滴定管、F为碱式滴定管，所以应该使用F量取，
故答案为：F；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，滴定结束前碘单质没有剩余，溶液为无色，滴定结束时碘单质过量，溶液变成蓝色，则滴定终点的现象为：锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色，
故答案为：锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色；
④滴定过程中消耗I2标准溶液的平均体积为：
5.5g Na2S2O3•5H2O产品配制的100mL溶液中含有硫代硫酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有 Na2S2O3•5H2O的质量为：248g/moL×0.02mol=4.96g，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数为：
故答案为：0.2；90.2%；
⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定的待测液浓度偏高，计算出的硫代硫酸钠晶体的质量偏大，则测得大苏打产品的纯度偏高；
若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，测定的待测液浓度偏高，计算出的硫代硫酸钠晶体的物质的量偏大，则测得大苏打产品的纯度偏高，
故答案为：偏高；偏高．
（2016•晋江市校级模拟）以下实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误；
B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；
C．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；
D．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误．
故选C．
下列有关化学实验操作正确的是（ ）
A
称取NaOH固体
B
稀释浓H2SO4
C
将乙醇与水分离
D
检查装置的气密性
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．量筒不能用来配制和稀释溶液，故B错误；
C．乙醇和水能以任意比互溶，不分层，无法分离，故C错误；
D．推动活塞，漏斗下端应上升一段水柱，则说明气密性良好，故D正确．
故选D．
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