热门试卷

解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A错误；

B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B正确；

C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；

D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H2=2△H1，△H1＞△H2，故D错误；

故选：B．

解：A．放热△H＜0，气态S比固态S所含能量高，所以气态S反应放热多，放热越多焓变越小，所以a＜b，故A错误；

B．由热化学方程式可知，石墨总能量小于金刚石，则石墨较稳定，故B错误；

C．20 g NaOH，n（NaOH）=0.5mol，放出的热量为0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ，故C正确；

D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，由△G=△H-T•△S可知，当在较高温度下反应才能自发进行，故D错误；

故选C．

解：当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，

已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）…①，

2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）…②，

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ

（2）C（s）+H2（g）⇌C2H2（g），△H=-Q2…Ⅱ

（3）C（s）+H2（g）⇌C2H4（g），△H=-Q3…Ⅲ，

利用盖斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），

与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；

同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；

综上所述Q1＞Q3＞Q2．

故选：A．

解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2，故选B．