热门试卷

解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，

分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，

故选D．

解：A．物质的燃烧反应是放热反应，液态水变为气态水的过程是吸热的，所以2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）放出的热量多，但焓变是负值，故△H1＞△H2，故A错误；

B．物质的燃烧反应是放热的，固体硫变为气态硫需要吸收热量，S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1 放出热量多，但焓变是负值，所以△H1＜△H2，故B正确；

C．放热焓变是负值，反应C（s）+O2（g）═CO（g）中生成的一氧化碳还能够燃烧放出热量，属于碳不完全燃烧，比碳完全燃烧的反应C（s）+O2（g）═CO2（g）放热达到热量少，所以焓变值要大，即：△H1＞△H2，故C错误；

D．反应H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）的化学计量数是反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的计量数的，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H1＜△H2，故D正确；

故选BD．

解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，但△H＜0，则△H2＜△H1，燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的热量的2倍，2△H3=△H2，所以2|△H3|=|△H2|＞|△H1|，

故选D．

解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故A错误；

B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故B错误；

C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；

D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D正确；

故选D．