- 化学反应热的计算
- 共551题
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（ ）
正确答案
解析
解：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，
根据盖斯定律将方程式运算：①-②得P4（白磷，s）=4P（红磷，s），△H′=△H1-△H2，
已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，△H′＜0，即△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，
故选A．
已知下列热化学方程式：（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）
A△H1-△H2
B△H1-
C2△H1-△H2
D
正确答案
解析
解：（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
利用盖斯定律，将（1）-（2）×
故选B．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，所以△H1＞△H2，故A错误；
B、等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即△H4＞△H3，故B正确；
C、化学方程式的系数加倍则焓变数值也加倍，所以△H6=2△H5＜0，所以△H5＞△H6，故C错误；
D、碳酸钙的分解是吸热的过程，氧化钙和水的反应是放热的，所以△H7＞△H8，故D错误．
故选B．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
正确答案
解析
解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．
故选C．
已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫从固体变为气体的过程是吸热的过程，硫单质的燃烧放热，焓变均小于零，所以△H1＜△H2，故A正确；
B、硫化氢完全生成二氧化硫放出的热量要比不完全燃烧生成硫单质放出的热量多，硫化氢的燃烧都是放热的，焓变是负值，所以△H3＞△H4，故B错误；
C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根据2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）减去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，据盖斯定律△H5=△H3-△H2，故C正确；
D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）═6S（s）+4H2O（l）可以根据反应3H2S（g）+3O2（g）═6S（s）+6H2O（l）减去2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，据盖斯定律，2△H5=3△H3-△H4，故D正确．
故选B．
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