- 化学反应热的计算
- 共551题
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（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1______△H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热数值______110.5kJ•mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量______57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：
①P1______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③t1℃______ t2℃．
正确答案
解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，故答案为：＞；
（5）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；
（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：＜；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞．
解析
解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，故答案为：＞；
（5）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；
（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：＜；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞．
已知H2（g）+
H2（g）+
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．a中生成的是液态水，热量多，绝对值比b 气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以a＜b＜0，故A错误；
B．d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2a＜0，故C错误；
D．燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定2b=c＜0，故D正确；
故选D．
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）
正确答案
解析
解：同一种物质的不同状态，气态时能量最高、液态时其次，固态时能量最低，四个选项中，C放出热量最多，放热反应△H＜0，所以△H3最小，
故选C．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）
A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2
BS（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2
CC（s）+
DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1 
正确答案
解析
解：A．H2O（气）→H2O（液）为放热过程，则Q1＞Q2，故A错误；
B．S（固）→S（气）为吸热过程，则Q2＜Q1，故B错误；
C．因CO（气）→CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2＞Q1，故C正确；
D．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2＜Q1，故D错误．
故选C．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1分别向1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；
故选B．
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