热门试卷

已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是

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西气东输工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和

CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍

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已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571．6KJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热

3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

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