- 化学反应热的计算
- 共551题
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ）
正确答案
解析
解：对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小．同一种物质的不同状态，气态时能量最高、液态时其次，固态时能量最低，四个选项中，C放出热量最多，放热反应△H＜0，所以△H3最小，
故选C．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H1＜△H2=△H3，
故选：D．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：物质的燃烧反应：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0；故A正确；
B、物质的燃烧反应：④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4＜0；单质碳作为还原剂的反应是吸热的，②CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2＞0，故B正确；
C、反应之间的关系：3×③=④+2×⑤，根据盖斯定律3△H3═△H4+2△H5，故C正确；
D、反应之间的关系：③=①-②，根据盖斯定律△H3═△H1-△H2，故D错误．
故选D．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ； S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
正确答案
解析
解：①C完全燃烧放出的热量较多，因△H＜0，则前者小于后者，故①错误；
②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；
③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前者大于后者，故③正确；
④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，则前者大于后者，故④正确．
故选C．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故选C．
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