热门试卷

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。

（1 ）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为                      。

（2 ）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            kJ 。

（3 ）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________ 。

（4 ）已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol

                   N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)；ΔH=－534kJ/mol

则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式                                         。

已知在25℃下，燃烧放出热量；使1水的温度每升高1℃需热量近似为

（1）（标准状况）CO在25°、下燃烧，释放出的热量是多少？

（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？

Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl4________SiO2。

（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=

__________kJ·mol-1。

（3）请把下图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整。

Ⅱ 某实验小组设计下列实验

A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。

B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：

（4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________

（5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。