热门试卷

（1）用碳棒作电极，电解下列水溶液：

①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。

通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（2）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ/mol

E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol，则E（H－Cl）＝_______________

（3） 已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－25 kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。

（4）如图所示的装置：

该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为

_______L。

反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为l mol SO3(g)的△H= -99 kJ/mol

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_________________；

（2）图中△H=____kJ/mol；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________

（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________

mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H （要求计算过程）。

参考下列图表和有关要求回答问题。

(1)甲图是l mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____，△H的变化是____ （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出

NO2和CO反应的热化学方程式：____________________；

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol

又知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为____________________；

(3)下表是部分化学键的键能数据

已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如乙图所示，则上表中x=________kJ/mol（用含有a、b、c、d的代数式表示）