- 化学反应热的计算
- 共551题
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______．
（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：______
（4）下列说法正确的是（填序号）______：
A．同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
正确答案
（1）1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，所以16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，化学反应中，旧化学键断裂吸收的能量为：414×4+158×4=2288KJ，新键生成释放的能量为：489×4+565×4=4216KJ，所以化学反应是放热反应，放出的热量为：4216KJ-2288KJ=1928KJ，即△H=-1928kJ/mol，
故答案为：-1928kJ/mol；
（3）已知：①N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
②2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
③N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
④H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）等于③×2-①，所以反应的△H=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1=-1311.7KJ/mol=-1135.7KJ/mol，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）A、氯化铵可以直接电离出铵根离子，氨水属于弱电解质，部分电离，电离出的铵根离子浓度小于氯化铵中的铵根浓度，故A正确；
B、盐酸的存在对氯化银的沉淀溶解平衡会起到抑制作用，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C、对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq），是固体变为液体的过程，属于溶解平衡，Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），是电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，沉淀会向着更难溶的方向进行，故D错误．
故选ABC．
2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
又知：在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ•mol-1，H2（g）+
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是______（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式______．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______．
正确答案
（1）在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ•mol-1，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=-2221.5kJ•mol-1；
（2）①铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液形成的原电池中，
a．原电池工作时，电流由负极沿导线流向正极，即电流由铂电极沿导线流向铝电极，故a错误；
b．铂电极采用网状能增大气体的面积，网状比块状更利于O2放电，故b正确；
c．原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，所以海水中的OH-向铝电极方向移动，故c正确；
故答案为：bc；
②电解氯化钠溶液反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 12O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0kJ·mol-1 ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g） △H=－296.0kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=－akJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=－bkJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol-1 ①
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝？②
若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=___________ 。
正确答案
（1）2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H1＝－270kJ·mol-1（2）0.3；3(2a+b)/80
（3）－1160kJ/mol
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式______．
（2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如图所示：
则
NH3（l）；△H=______．
正确答案
（1）由①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，
②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知，
则△H=
故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1；
（2）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为ckJ，
则
NH3（l）△H=-（b-a）kJ/mol+（-c）kJ/mol=（a-b-c）kJ•mol-1，
故答案为：（a-b-c）kJ•mol-1．
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______，其相应质量（g）为______．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=______．
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：______．
正确答案
（1）3.1g的单质磷（P）的物质的量为
解得：x=0.025mol，y=0.025mol
故P2O3的质量为0.025mol×110g/mol=2.75g，
P2O5的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案为：P2O3、P2O5，2.75g、3.55g；
（2）单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025molP2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ，反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故
所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为XkJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为（X-0.05Y）kJ×
故答案为：-（20X-Y）kJ/mol；
（3）由（2）可知，1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：P（s）+
故答案为：P（s）+
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