热门试卷

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：

a. C(s)+O2(g)==CO2 (g) △H =E1 ①

b. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H =E2 ②

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=E3 ③

CO(g)+1/2O2(g)==CO2 (g) △H =E4 ④

请回答：

(1)根据两种途径，下列说法错误的是 ( )

A．途径b制水煤气时增加能耗，故途径b的做法不可取

B．与途径a相比，途径b可以减少对环境的污染

C．与途径a相比，途径b可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?____（填序号）。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 (   )

A．a比b多

B．a比b少

C．a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃．101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为_______________________。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________。