- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（实验室常用CaC2制乙炔），充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
正确答案
解析
解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，温度不变，KsP及S均不变，
故选B．
下列溶液中分别加入过量MgCO3固体，溶液MgCO3较多的是______（填序号）
①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液；
②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液．
正确答案
①
解析
解：碳酸镁存在溶解平衡：MgCO3⇌Mg2++CO32-，溶液中镁离子、碳酸根离子浓度越大，溶解的碳酸镁越少，
①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.1mol/L，
②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液中c（Mg2+）=0.2mol/L，
所以碳酸镁在①中溶解的多，
故答案为：①．
正确答案
解析
解：A、向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的AgNO3溶液，先生成了黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，故A正确；
B、难溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V2 mLAgNO3溶液后，溶液中还含有I-，不过I-离子浓度很小，故B错误；
C、根据题中信息可知，碘离子和氯离子的物质的量相等，根据反应I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓可知，二者消耗的硝酸银溶液的体积相等，即V1=V2-V1，故C正确；
D、由于Ag2S比AgCl、AgI更难溶，所以向最终的沉淀中加入Na2S溶液，AgCl、AgI沉淀会转化成黑色的Ag2S沉淀，故D正确；
故选B．
利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（ ）
A碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体，会有碳酸钡生成
B某温度T时，水的离子积常数为Kvp该温度下将V1mL amol•L-1的一元酸HA与V1mL b mol•L-1的一元碱BOH充分混合，若混合溶液中c（OH-）=
CⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
D依据反应2C+SiO2⇌2CO↑+Si，还原性：Si＜C
正确答案
解析
解：A．由于碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，故向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠，使钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积大于溶度积常数，即可生成碳酸钡沉淀，故A正确；
B．混合溶液中，c（OH-）=
C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但ⅤA族元素所形成的氢化物中，由于NH3分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，故C错误；
D．依据元素周期律知硅的还原性大于碳的还原性，但上述反应能发生是因为产物中有气体CO生成，使平衡向右移动，所以D项错误．
故选A．
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）
A混合溶液中
B加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
C混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
D混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
正确答案
解析
解：A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）=
浊液中C（Ag+）═KSP（AgCl）÷（Cl-）═（1.25×10-5）2÷1.53×10-3═1.02×10-7（mol/L），
C（I-）═KSP（AgI）÷（Ag+）═（1.23×10-8）2÷1.02×10-7═1.48×10-9，
故浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为：
B、已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L，
则可知KSP（AgI）＜KSP（AgCl），则加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀，故B错误；
C、混合溶液中n（K+）═1×10-4mol，n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），根据A项计算可知，c（Cl-）=
C（Ag+）═1.02×10-7（mol/L），C（I-）═1.48×10-9，故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故C正确．
D、反应后c（Cl-）＞c（Ag+），故D错误．
故选C．
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