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题型: 单选题
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单选题

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2(实验室常用CaC2制乙炔),充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中(  )

AKsp[Ca(OH)2]增大

Bc(Ca2+)、c(OH-)均保持不变

C氢氧化钙的溶解度增大

Dc(OH-)增大、c(H+)减小

正确答案

B

解析

解:加入CaC2,与水发生CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑,反应消耗水,因原溶液为饱和溶液,则反应后一定有Ca(OH)2析出,则溶液浓度不变,温度不变,KsP及S均不变,

故选B.

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题型:填空题
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填空题

下列溶液中分别加入过量MgCO3固体,溶液MgCO3较多的是______(填序号)

①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液;

②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液.

正确答案

解析

解:碳酸镁存在溶解平衡:MgCO3⇌Mg2++CO32-,溶液中镁离子、碳酸根离子浓度越大,溶解的碳酸镁越少,

①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c(CO32-)=0.1mol/L,

②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液中c(Mg2+)=0.2mol/L,

所以碳酸镁在①中溶解的多,

故答案为:①.

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题型: 单选题
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单选题

(2013秋•朝阳区期末)向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示.下列说法不正确的是(  )

A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I-

CV1=V2-V1

D向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀变成黑色

正确答案

B

解析

解:A、向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的AgNO3溶液,先生成了黄色沉淀,说明碘化银比氯化银更难溶,故A正确;

B、难溶物在溶液中存在溶解平衡,加入V2 mLAgNO3溶液后,溶液中还含有I-,不过I-离子浓度很小,故B错误;

C、根据题中信息可知,碘离子和氯离子的物质的量相等,根据反应I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓可知,二者消耗的硝酸银溶液的体积相等,即V1=V2-V1,故C正确;

D、由于Ag2S比AgCl、AgI更难溶,所以向最终的沉淀中加入Na2S溶液,AgCl、AgI沉淀会转化成黑色的Ag2S沉淀,故D正确;

故选B.

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题型: 单选题
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单选题

利用中学所学的相关规律,下列推断正确的一项是(  )

A碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

B某温度T时,水的离子积常数为Kvp该温度下将V1mL amol•L-1的一元酸HA与V1mL b mol•L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)= mol•L-1,则此溶液不一定呈中性

CⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D依据反应2C+SiO2⇌2CO↑+Si,还原性:Si<C

正确答案

A

解析

解:A.由于碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,故向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠,使钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积大于溶度积常数,即可生成碳酸钡沉淀,故A正确;

B.混合溶液中,c(OH-)= mol•L-1 根据c(H+)•c(OH-)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性,故B错误;

C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,但ⅤA族元素所形成的氢化物中,由于NH3分子间可形成氢键,故沸点高于其他氢化物,故C错误;

D.依据元素周期律知硅的还原性大于碳的还原性,但上述反应能发生是因为产物中有气体CO生成,使平衡向右移动,所以D项错误.

故选A.

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题型: 单选题
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单选题

已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,下列叙述正确是(  )

A混合溶液中约为1.02×103

B加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

C混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-

D混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-

正确答案

C

解析

解:A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,

反应后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,

反应后剩余n(Cl-)=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)==1.53×10-3mol/L,

浊液中C(Ag+)═KSP(AgCl)÷(Cl-)═(1.25×10-52÷1.53×10-3═1.02×10-7(mol/L),

C(I-)═KSP(AgI)÷(Ag+)═(1.23×10-82÷1.02×10-7═1.48×10-9

故浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为:=1.53×10-3mol/L÷1.48×10-9=1.033×106,故A错误;

B、已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L,

则可知KSP(AgI)<KSP(AgCl),则加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀,故B错误;

C、混合溶液中n(K+)═1×10-4mol,n(NO3-)=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol,则c(K+)>c(NO3-),根据A项计算可知,c(Cl-)==1.53×10-3mol/L,

C(Ag+)═1.02×10-7(mol/L),C(I-)═1.48×10-9,故c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故C正确.

D、反应后c(Cl-)>c(Ag+),故D错误.

故选C.

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