- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
正确答案
解析
解：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，
则n（I-）=c（AgNO3）×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl-）=c（AgNO3）×（V2-V1），
所以原溶液中
故答案为C．
（2012秋•沙坪坝区校级期末）25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH-）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；
B．向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；
C．加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH-）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；
D．向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH-）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确．
故选C．
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：______．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为：______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），a______0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是______．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH⇌2K2CO3+6H2O
①请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是______．
②写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是______．
A（Pt）电极的电极反应式为______，
③乙池中反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）腐蚀过程中铜作为负极失去电子，电极式为：Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11＞Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，则优先生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，
故答案为：中；＞；
（4）15g乙烷的物质的量为：
故答案为：C；
（5）①根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2发生还原反应，所以该电极是正极，石墨与原电池的正极相连，所以B石墨电极是阳极，
故答案为：阳极；
②根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；Pt电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Ag++4e-=4Ag；
③乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3-，阴极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；阳极电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；依据电子守恒和电解的实质写出化学方程式：4AgNO4+2H2O 
故答案为：4AgNO4+2H2O 
解析
解：（1）腐蚀过程中铜作为负极失去电子，电极式为：Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11＞Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，则优先生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，
故答案为：中；＞；
（4）15g乙烷的物质的量为：
故答案为：C；
（5）①根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2发生还原反应，所以该电极是正极，石墨与原电池的正极相连，所以B石墨电极是阳极，
故答案为：阳极；
②根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；Pt电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Ag++4e-=4Ag；
③乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3-，阴极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；阳极电极反应为：4Ag++4e-=4Ag；依据电子守恒和电解的实质写出化学方程式：4AgNO4+2H2O
故答案为：4AgNO4+2H2O
在溶液中有浓度均为0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39； Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；
Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17； Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ）
正确答案
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解：根据金属离子的浓度和溶度积常数可知，四种离子开始沉淀时的OH-浓度分别是：
（2015秋•孝义市期末）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
正确答案
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解：沉淀向溶解度更小的方向转化，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度．
故选C．
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