- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol•L-1的溶液中，水的电离收到抑制，此溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液，HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，故A错误；
B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误；
C、反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D、将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故D正确；
故选D．
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；
（3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e一═4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e一═4OH一，则其负极反应式为______．
正确答案
解：（1）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数，
所以在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀；反应的化学方程式是：CuCl2+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl，NH3•H2O是弱碱，不能拆，Cu（OH）2是弱碱不能拆，故反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，
故答案为：中性；
（3）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：
肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol；
（4）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．
解析
解：（1）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数，
所以在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀；反应的化学方程式是：CuCl2+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl，NH3•H2O是弱碱，不能拆，Cu（OH）2是弱碱不能拆，故反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，
故答案为：中性；
（3）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：
肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol；
（4）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．
已知：Cu（OH）2⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20．
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______．
（2）要使0.2mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______．
正确答案
解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥
所以pH≥-lg（10-5）=5，故答案为：5；
（2）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为
则c（OH-）=
则c（H+）=
所以pH=-lg（10-6）=6，
故答案为：6．
解析
解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥
所以pH≥-lg（10-5）=5，故答案为：5；
（2）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为
则c（OH-）=
则c（H+）=
所以pH=-lg（10-6）=6，
故答案为：6．
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C（An+）〕m•〔C（Bm-）〕n，则BaSO4的Ksp约为（ ）
正确答案
解析
解：硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：
故选C．
日本核电厂爆炸释放出放射性131I，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、131I与127I的质子数相同而中子数不同，二者属于同位素，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，故A错误；
B、淀粉遇碘变蓝，而不是碘盐，故B错误；
C、结构相似的难溶电解质，溶度积常数越小越难溶，因Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则AgBr可以转化为AgI，故C正确；
D、I2（g）=2I（g）△H＞0，该反应吸热说明反应物的总能力小于生成物的总能量，物质的总能量越高，越不稳定，说明碘单质比碘原子稳定，故D错误．
故选C．
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