- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知25℃时，以下五种物质的K sp：
现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c（Cl-），适宜做该滴定指示剂的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A、由Ksp（AgCl）=2ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，
转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）=
转化为Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）=
即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，说明反应达到终点，而用0.1mol•L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL含S2-、Br-、I-浓度均为0.1mol•L-1的溶液，依据溶度积常数分析，Ksp越小的先沉淀，故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，由于硫酸钡存在溶解平衡，则溶液中含有的离子有：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-，故A错误；
B．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）3，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，故B错误；
C．硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，硫酸能够电离出硫酸根离子，用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，可减小洗涤过程中固体的损失，故C正确；
D．难溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗涤次数过多，则会导致部分沉淀损失，故D错误；
故选C．
（2015秋•嘉峪关校级期末）现向含AgBr的饱和溶液中，加入固体AgNO3，则C（Br-）______（填“变大”“变小”或“不变”）
正确答案
变小
解析
解：在AgBr饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br-（aq），加入AgNO3溶液后，c（Ag+）增大，溶解平衡向着逆向移动，则溶液中c（Br-）变小，
故答案为：变小．
在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：CuCl2中的杂质主要是Fe2+，
A．加入纯铜与少量三价铁反应生成了亚铁离子，还有亚铁离子未除尽，故A错误；
B．加入（NH4）2S与Fe3+反应生成了亚铁，同时生成了CuS沉淀，故B错误；
C．加水很多才可以使Fe3+水解完全，CuCl2浓度非常小，需要再浓缩，对工业生产不利，成本提高，故C错误；
D．在溶液中通入Cl2将亚铁离子氧化成Fe3+，利用在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀原理，可完全除去杂质，故D正确；
故选D．
已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，
故选D．
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