- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比推断法是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，氯化钙，故B错误；
C、O2与Li加热生成Li2O，但O2与Na在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故C错误；
D、硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+S
故选D．
把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误．
故选C．
中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Mg（HCO3）2加热时易分解，一般情况下生成MgCO3，但在溶液中加热时分解生成Mg（OH）2沉淀，说明Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，故A正确；
B．酒精的密度比水小，酒精比水容易挥发，浓硫酸的密度比水大，浓硫酸比水更不容易挥发，所以物质的密度和液体物质挥发性的大小没有必然的联系，故B错误；
C．原子（或离子）半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子（或离子）越易失去电子，还原性越强，则离子的氧化性越弱，故C正确；
D．液体的沸点越低，越易逸出，即液体的挥发性越强，故D正确；
故选B．
A
B
C
D
正确答案
解析
解：因为I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，可以看出I-、Cl-跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2-V1，所以c（I-）：c（Cl-）=
故选C．
已知Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu2+．下列有关说法正确的是（ ）
A当c（Cu2+）=c（Mn2+）时该反应达到平衡
B从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C该反应的平衡常数K=
D往平衡体系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不变
正确答案
解析
解：A．当c（Cu2+）=c（Mn2+）时，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断该平衡是否达到平衡状态，故A错误；
B．化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu2+，说明CuS更难溶，则CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B错误；
C．该反应的平衡常数K=
D．向平衡体系中加入少量CuSO4（s）后，该溶解平衡向着正向移动，则c（ Mn2+）浓度增大，故D错误；
故选C．
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