- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度是多少？
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．
正确答案
解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=
当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度c（Cl-）=
答：AgCl先出现沉淀；氯离子浓度为5.16×10-5.5mol/L．
解析
解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=
当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-离子浓度c（Cl-）=
答：AgCl先出现沉淀；氯离子浓度为5.16×10-5.5mol/L．
已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10-10，饱和Ag2CrO4溶液中
B、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；
C、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004 mol/L，c（AgNO3）=0.001 mol/L，根据2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001-0.0004×2=0.0002 mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）=
故选：D．
提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数．
正确答案
解析
解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选：C．
已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氢氧化镁溶度积比MgF2的小，所以向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，有Mg（OH）2生成，故A错；
B、氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中Mg2+浓度小，故B错误；
C、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故C正确；
D、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，所以Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，二者相同，故D错；
故选C．
已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，没有沉淀生成，故C错误；
D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI的溶解度，沉淀向更难溶的方向进行，故D正确；
故选：D．
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