沉淀反应的应用——沉淀的转化
共487题

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沉淀反应的应用——沉淀的转化
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题型：填空题

填空题

盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

（1）若以离子浓度降至1×10-5mol•L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp[Fe（OH）3]=______；

（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

试剂A可能是______；试剂B的化学式是______；沉淀②化学式是______．

正确答案

1.0×10-38

双氧水

NaOH

Cu（OH）2

解析

解：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10-5mol•L-1为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH-）=1.0×10-11mol/L，则ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=1×10-5×（1.0×10-11）3=1.0×10-38；

故答案为：1.0×10-38；

（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2，

故答案为：双氧水；NaOH（或其它可溶性碱）；Cu（OH）2．

题型：填空题

填空题

某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）

正确答案

Ca2++SO42-=CaSO4↓

产生白色沉淀

反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+

Ca2++CO32-=CaCO3↓

说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度

解析

解：（1）CaSO4在水中微溶，CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4，反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，

故答案为：Ca2++SO42-=CaSO4↓；

（2）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液，如反应没有限度，Ca2+沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+，则应生成白色沉淀CaCO3，

故答案为：产生白色沉淀；

（3）向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液，如反应没有限度，Ca2+沉淀完全，则无现象，如反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+，则应生成白色沉淀CaCO3，故答案为：反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+；

（4）CaCO3在水中难溶，反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3，

反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，

故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（5）CaCO3在水中难溶，CaSO4在水中微溶，说明CaCO3的溶解度较CaSO4小，从可逆反应的角度思考，Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在溶解平衡，加入CO32-产生了大量的白色沉淀，属于沉淀的转化问题，

故答案为：加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度．

题型：单选题

单选题

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大

B可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

C在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

D25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

正确答案

解析

解：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故A错误；

B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故B错误；

C．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；

D．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；

故选：D．

题型：单选题

单选题

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A25℃时，0.1 mol•L-1HF溶液中pH=1

BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C该体系中Ksp（CaF2）=

D该体系中有CaF2沉淀产生

正确答案

解析

解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L-1HF溶液中pH＞1，故A错误；

B．Ksp只与温度有关，则Ksp（CaF2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；

C．Ka（HF）=3.6×10-4 mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3，Ka×Ksp≠1，故C错误；

D．两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，c（F-）==6×10-3mol/L，则Qc=c2（F-）•c（Ca2+）=（6×10-3mol/L）•0.1 mol•L-1=6×10-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；

故选D．

题型：单选题

单选题

已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

A所得溶液中的c （H+）=10-13mol/L

B所得溶液中由水电离产生的c （OH-）=10-13 mol/L

C所加的烧碱溶液的pH=13.0

D所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

正确答案

解析

解：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正确；

B．由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，故B正确；

C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；

D．Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c（Mg2+）===5.6×10-10mol/L，故D正确．

故选C．

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