- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
（2014•安徽模拟）已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=12的溶液中，c （H+）=10-12mol/L，故A正确；
B．烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12，则所加NaOH溶液pH＞12，故B错误；
C．溶液中由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-12mol/L，故C正确；
D．溶液中c（OH-）=
故选：B．
已知常温下：KSP[Mg（OH）2]═1.2×10-11 mol3•L-3；KSP（AgCl）═1.8×10-10 mol2•L-2；KSP（Ag2S）═6.3×10-50 mol3•L-3；KSP（CH3COOAg）═2.3×10-3mol2•L-2．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．等体积混合浓度均为0.02mol•L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.0004＜2.3×10-3，不会产生CH3COOAg沉淀，故A错误；
B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2S液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（S2-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）≥
D．硫离子的状态为溶液中（aq），故D错误．
故选C．
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是______（填序号）；
A．SO42- B．NO3-C．Cl-D．CO32-
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来．
①首先向废水中加入足量的试剂______，铝元素发生变化的离子方程式是：______；
②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量．
（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：
______．
（4）如图为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．
据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：______．
正确答案
B
NaOH
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
向废液中加过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣，再向滤渣中加入过量盐酸，洗涤滤渣得到银．
2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑
＜
（由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]），浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2═Mg2++2OH-，
当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解
转化为红棕色的Fe（OH）3
解析
解：（1）因硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐，所有的硝酸盐都溶于水，即硝酸根离子与金属离子均不反应，故答案为：B；
（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离，则试剂选NaOH溶液，发生的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：NaOH溶液；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）因为银在金属活动性顺序中位于氢的后面，铁的活泼性强于银，故可以采用溶液中的置换法，利用铁置换硝酸银中的银，具体操作为：向废液中加过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣，再向滤渣中加入过量盐酸，洗涤滤渣，
故答案为：向废液中加过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣，再向滤渣中加入过量盐酸，洗涤滤渣得到银．2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）①根据图象上的点可以知道，当阳离子铁离子、镁离子浓度相等时，对应的氢离子浓度的大小关系，结合Ksp（氢氧化铁）=c（Fe3+）•c（OH-）3，Ksp（氢氧化镁）=c（Mg2+）•c（OH-）2，所以KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，故答案为：＜；
②根据①的分析，KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，当加入Fe3+后，会和OH-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，机会生成红褐色沉淀物质，
故答案为：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以当加入Fe3+后，会和OH-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀．
下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B、Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故B正确；
C、Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C错误；
D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），在FeS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故D正确；
故选C．
已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，故B正确；
C、取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12 ，代入计算得到c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L，故C正确；
D、298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．Ksp=c（Mg2+）c（F-）2=7.4×10-11，得到c（Mg2+）=2.65×10-4mol/L，则298 K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）小，故D错误；
故选D．
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