沉淀反应的应用——沉淀的转化_章节学习

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题型：简答题

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简答题

已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度．

正确答案

解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L，

答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L

解析

解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L，

答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L

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题型：单选题

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单选题

下列有关说法和结论都正确的是（　　）

A已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度

C将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性

D已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

正确答案

B

解析

解：A．由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu2O，也能完全溶解，故A错误；

B．先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH固体的纯度，故B正确；

C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，二者发生了氧化还原反应，反应中二氧化硫表现了较强的还原性，不是漂白性，故C错误；

D．由于Ag2CrO4与氯化银不属于同种类型的沉淀，所以不能直接根据溶度积比较其溶解度大小，对应不同类型的难溶物，应该通过计算判它们的溶解度大小，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是（　　）

A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

BKsp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

正确答案

D

解析

解：A、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；

B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误；

C、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；

D、当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确．

故选D．

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题型：填空题

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填空题

水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______℃

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：

MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过

量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中=______．

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、______和______；“操作X”包括______和______．

（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式______．

正确答案

12

90

1.5

NH4+

Na+

洗涤

干燥

CoO2+Li++e-=LiCoO2

解析

解：（1）根据图知，时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12小时后，浸出率变化不大，90℃和120℃浸出率变化不大，且时间过长、温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃，故答案为：12；90；

（2）根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6 （SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑，故答案为：3，6，6，1，5，6；

（3）===1.5，故答案为：1.5；

（4）该沉淀中吸附易溶于水的离子，根据流程图知，溶液中含有铵根离子和钠离子，所以沉淀上含有铵根离子和钠离子，得到的沉淀要进行洗涤和干燥才能得到较纯净、干燥的物质，故答案为：NH4+；Na+；洗涤；干燥；

（5）放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2，故答案为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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题型：填空题

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填空题

向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）⇌SO42-+Ca2+CO32-⇌CaCO3（s）______（判断对错）

正确答案

对

解析

解：碳酸钙比硫酸钙难溶，可转化为碳酸钙；

故答案为：对．

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