- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，将等体积的4×10-3mol•L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：等体积混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，
Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故有沉淀析出；
故选B．
某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-，Cl-长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）Mg（OH）2是锅炉中的水垢成分之一，产生过程分成两步，首先反应生成碳酸镁，然后长时间加热时会发生沉淀转化，写出这两步反应的离子方程式：______，______．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是______（填序号）．
A、食醋 B、氯化钡 C、碳酸钠 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）______．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）______．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g•L-1的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol•L-1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______．
正确答案
Mg（HCO3）2
MgCO3+H2O 
C
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
CaCO3
0.01mol/L
解析
解：（1）Mg（OH）2溶解度小于MgCO3，在加热时，MgCO3易转化生成Mg（OH）2，通过质量守恒定律可推测出反应方程式：Mg（HCO3）2
故答案为：Mg（HCO3）2
（2）CaSO4与酸不反应，必须先转化为碳酸钙，再加酸除去，所以要先加入碳酸钠；CaSO4能转化为物质碳酸钙的原因是碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，
故答案为：C；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度；
（3）由于自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，所以加热过程中会生成CaSO4、Mg（OH）2、Mg（OH）2和CaCO3，故答案为：CaCO3；
（4）10mL自来水样中Ca2+的质量为0.40g/L×10×10-3L=4×10-3g，则n（Ca2+）=
已知M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应，所以n（Ca2+）=n（M）-n（Ca2+）=0.01mol/L×20×10-3L-1×10-4mol=1×10-4mol，
所以c（Mg2+）=
故答案为：0.01mol/L．
下列有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，故A错误；
B、当放出314.624kJ热量时，反应的二氧化硫的物质的量为
C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误；
D、白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故B错误；
C、所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子浓度降低到≤10-5mol/L即可，不是离子浓度为零，故C错误；
D、AgCl固体在0.01 mol•L-1 KI溶液中，碘离子结合银离子生成碘化银沉淀，促进了氯化银的溶解，故D正确；
故选D．
已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp可知，则其Mg2+浓度小，故A错误；
B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、氢氧化镁的溶度积小，只要加入NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故D错误．
故选B．
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