热门试卷

解：A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，

反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，

反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，

c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，

浊液中c（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），

c（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，

混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，

n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），

故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A错误；

B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；

C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol•L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl-，氯离子浓度为1.30×10-5mol•L-1，由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10，故C正确；

D、当溶液中Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确；

故选A．

解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-；

Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2•10-5=10-11；故A错误；

B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；

C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；

D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-9；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L

KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==×10-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；

故选A；

解：A、加热，AgCl的溶解度增大，c （Ag+）和Ksp（AgCl）均增大，故A错误；

B、加水稀释，沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）正移，但是溶液仍为饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，所以c （Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变，故B正确；

C、滴加少量1mol/L盐酸，Cl-浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，则c （Ag+）减小，故C错误；

D、滴加少量1mol/L AgNO3溶液，c （Ag+）增大，沉淀溶解平衡逆移，则c （Cl-）减小，故D错误．

故选B．