- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的为（ ）
①0.1mol•L-1MgCl2溶液 ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液 ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
正确答案
解析
解：氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），
①0.1mol•L-1MgCl2溶液中的镁离子抑制了氢氧化镁的溶解；
②0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性，促进了氢氧化镁的溶解；
③0.1mol•L-1KCl溶液中氯离子和钾离子都不影响氢氧化钾的溶解；
④0.1mol•L-1 KOH溶液中的氢氧根离子抑制了氢氧化镁的溶解；
根据分析可知，氢氧化镁的溶解度最大的为②，其次为③，
故选B．
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）
正确答案
解析
解：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）⇌Ba2+（aq ）+CO32-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
显然A中Ba2+的浓度最小，
故选A．
取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1mol•L-1KI溶液．回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是______．
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______．
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______．
正确答案
溶液中出现淡蓝色
上层清液中加入碘化钾出现黄色沉淀
出现白色沉淀
解析
解：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3溶液是无色的，反应发生后，生成物中有铜离子，铜离子在水溶液中的颜色是蓝色的，如果已经反应，无色溶液会变成蓝色，所以可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是溶液中出现淡蓝色，故答案为：溶液中出现淡蓝色；
（2）AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 ，AgNO3和KI 反应生成不溶于水的黄色AgI沉淀，如果向上清液中加入碘化钾出现黄色沉淀，就证明上清液中有AgNO3 ，以此可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生，故答案为：上层清液中加入碘化钾出现黄色沉淀；
（3）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 ，AgCl是不溶于水的白色沉淀，所以实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀．
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
A相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B该反应的平衡常数K=
C该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
D往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
正确答案
解析
解：A．分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；
B．反应的平衡常数K=
C．该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；
D．增大铜离子的浓度，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故D正确；
故选C．
一个原电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（ ）
正确答案
解析
解：锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极（石墨），铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是C，故选CD．
扫码查看完整答案与解析