- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硝酸银是过量的，则溶液中也有碘化银生成，故A错误；
B．硫化钠溶液中，硫离子浓度大，抑制硫化铁的溶解，则FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的，故B正确；
C．溶解度与Ksp只与温度有关系，温度不变，则AgCl的溶解度与Ksp均不变，故C正确；
D．难溶物达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度会保持不变，由于电离出的阴阳离子数目不一定相等，则离子的浓度不一定相等，故D正确；
故选A．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______．（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．______．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．
A、NaOH B、FeS C、Na2S （选填序号）
正确答案
解：（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，主要以Cu2+存在，故答案为：Cu2+；
（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为：B；
（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，
故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；
（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成=[Cu（NH3）4]2+，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子．故答案为：B．
解析
解：（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，主要以Cu2+存在，故答案为：Cu2+；
（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为：B；
（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，
故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；
（4）氢氧化铜沉淀溶于氨水生成=[Cu（NH3）4]2+，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子．故答案为：B．
关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B．CaCO3难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca2+和CO32-，故B错误；
C．升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D错误；
故选A．
氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等杂质）通过以下途径制得无水氯化钙．
提示：石灰乳的成分是Ca（OH）2
（1）操作 I的名称为______，操作 II的名称为______．滤渣的化学成分有______．
（2）石灰乳的作用是①______，②______．
正确答案
过滤
冷却结晶或结晶
Mg（OH）2、Fe（OH）3
中和废液中的酸
使废液中的镁、铁充分沉淀
解析
解：（1）混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作 I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，该操作的名称是冷却结晶或结晶； 2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，
Mg（OH）2、Fe（OH）3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg（OH）2、Fe（OH）3
故答案为：过滤；冷却结晶或结晶； Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（2）石灰乳参加的反应有：OH-+H═H2O
2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，
所以石灰乳的作用是：中和废液中的酸、使废液中的镁、铁充分沉淀．
故答案为：中和废液中的酸、使废液中的镁、铁充分沉淀．
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，故A错误；
B、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，故B正确；
C、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，故C错误；
D、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀，故D正确；
故选BD．
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