- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，故A错误；
B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B正确；
C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；
D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D错误；
故选B．
（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三种物质中，溶解度最小的是______．
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是______．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______．
A．NaOH B． NH3•H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）
正确答案
解：（1）化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知常温下在水中溶解能力Ca（OH）2＞Mg（OH）2，AgCl中，c（Ag+）=
（2）加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；
调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合，
故答案为：B；CD；
（3）Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；
依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-18，c2（OH-）=
得到c（OH-）=10-9mol/L，
依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=10-5mol/L，溶液pH=5，
则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）=
故答案为：5；3.3；可行．
解析
解：（1）化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知常温下在水中溶解能力Ca（OH）2＞Mg（OH）2，AgCl中，c（Ag+）=
（2）加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；
调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合，
故答案为：B；CD；
（3）Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；
依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-18，c2（OH-）=
得到c（OH-）=10-9mol/L，
依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=10-5mol/L，溶液pH=5，
则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）=
故答案为：5；3.3；可行．
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，c（OH-）不变，pH不变，故A正确；
B．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，c（OH-）减小，溶液pH减小，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反应方向移动，则其中的Ca（OH）2的固体减少，等物质的量的CaCO3比Ca（OH）2质量大，其中固体质量变大，故C错误；
D．加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D正确；
故选BC．
通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥______mol•L-1．
（2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为______．
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．______．
正确答案
解：（1）由Ksp=c（C2O42-）•c（Ca2+）可知，欲使c（Ca2+）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥
故答案为：2.0×10-4；
（2）（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的Fe2+具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，离子方程式为：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，则因滴定管壁有蒸馏水，注入的标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液会被稀释，消耗更多的标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液，测得剩余KMnO4溶液偏多，KMnO4溶液氧化H2C2O4偏少，所以测得血液中Ca2+的含量将偏低，
故答案为：偏低；
（4）KMnO4的总物质的量为：0.0010 mol•L-1×12×10-3L=1.2×10-5 mol，
（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为：0.0020 mol•L-1×20.00×10-3L×
与H2C2O4反应的KMnO4的量为：1.2×10-5 mol-8.0×10-6 mol=4.0×10-6 mol，
n（H2C2O4）=4.0×10-6 mol×
所以100 mL血样中Ca2+的含量为：1.0×10-5 mol×40 g•mol-1×
故答案为：0.04g．
解析
解：（1）由Ksp=c（C2O42-）•c（Ca2+）可知，欲使c（Ca2+）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥
故答案为：2.0×10-4；
（2）（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的Fe2+具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，离子方程式为：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，则因滴定管壁有蒸馏水，注入的标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液会被稀释，消耗更多的标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液，测得剩余KMnO4溶液偏多，KMnO4溶液氧化H2C2O4偏少，所以测得血液中Ca2+的含量将偏低，
故答案为：偏低；
（4）KMnO4的总物质的量为：0.0010 mol•L-1×12×10-3L=1.2×10-5 mol，
（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为：0.0020 mol•L-1×20.00×10-3L×
与H2C2O4反应的KMnO4的量为：1.2×10-5 mol-8.0×10-6 mol=4.0×10-6 mol，
n（H2C2O4）=4.0×10-6 mol×
所以100 mL血样中Ca2+的含量为：1.0×10-5 mol×40 g•mol-1×
故答案为：0.04g．
（2013秋•天河区期末）将足量的AgCl固体分别放入下列体系中，充分溶解至溶液饱和，其中c（Ag+）最大的是（ ）
正确答案
解析
解：根据Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）可知，溶液中c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，
A、10mL水中，c（Cl-）为0；
B、10mL0.2mol•L-1的MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.4mol/L；
C、20mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，c（Cl-）=0.5mol/L；
D、40mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中，c（Cl-）=0.1mol/L；
氯离子浓度由小到大顺序为：C＞B＞D＞A，
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：A＞D＞B＞C，
故选A．
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