- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）
A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
C平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D该反应的平衡常数K=
正确答案
解析
解：A、该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；
B、因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故B错误；
C、根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；
D、已知Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K=
故选C．
下列说法正确的是（ ）
A用坩埚灼烧MgCl2•6H2O的反应式 MgCl2•6H2O
B根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
正确答案
解析
解：A．加热时MgCl2水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；
B．根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-），由于水解程度较小，则c（OH-）最小，故B正确；
C．将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．加入Na2SO4可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大，故D错误．
故选B．
正确答案
解析
解：A．溶液的温度不变，则Ksp不变，故A错误；
B．a点为不饱和溶液，故B错误；
C．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C（S2-）=
D．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D错误；
故选C．
如表是5种银盐溶度积常数（Ksp25℃），下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据溶度积大小，在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液都生成黑色的Ag2S沉淀，故A正确；
B．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，所以c（Ag+）最大的是Ag2SO4，故B正确；
C．在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故C正确；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，反应向更难溶的方向进行，所以AgBr可转化成AgI，虽然Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），但当向碘化银溶液中加浓度足够大的溴离子溶液时，碘化银能转化为溴化银，故D错误．
故选D．
（2014春•永州校级月考）当向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰并维持温度不变时，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B正确；
C．反应后仍为饱和溶液，n（OH-）不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，故D错误；
故选B．
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